130 ℃時(shí),1體積某烴和4體積O2混合,完全燃燒后恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng),體積不變,該烴分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是

A.1                   B.2                   C.3                   D.4

D  在130 ℃時(shí),1體積某烴和4體積O2混合,完全燃燒后恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng),體積不變,則烴中含有的H原子數(shù)為4,此時(shí)C原子不可能是4,因此D項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

糖尿病是由于體內(nèi)胰島素紊亂導(dǎo)致的代謝紊亂綜合癥,以高血糖為主要標(biāo)志.長(zhǎng)期攝入高熱量食品和缺少運(yùn)動(dòng)都易導(dǎo)致糖尿。
(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6).下列說(shuō)法不正確的是
 
(填序號(hào));
A.糖尿病人尿糖偏高,可用新制的氫氧化銅懸濁液來(lái)檢測(cè)病人尿液中的葡萄糖
B.葡萄糖屬于碳水化合物,分子可表示為 C6(H2O)6,則每個(gè)葡萄糖分子中含6個(gè)H2O
C.葡萄糖可用于制鏡工業(yè)
D.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
(2)含糖類(lèi)豐富的農(nóng)產(chǎn)品通過(guò)發(fā)酵法可以制取乙醇,但隨著石油化工的發(fā)展,工業(yè)上主要是以乙烯為原料,在加熱、加壓和有催化劑存在的條件下跟水反應(yīng)生成乙醇,這種方法叫做乙烯水化法.試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
,該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是
 
;
(3)今有有機(jī)物A、B,分子式不同,均可能含C、H、O元素中的兩種或三種.如果將A、B不論以何種比例混合,只要物質(zhì)的量之和不變,完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變.若A是甲烷,則符合上述條件的有機(jī)物B中分子量最小的是
 
(寫(xiě)化學(xué)式).并寫(xiě)出分子量最小的含有-CH3(甲基)的B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
、
 

(4)分析下表所列數(shù)據(jù),可以得出的結(jié)論是(寫(xiě)出2條即可)
 

烷 基 氟化物 氯化物 溴化物 碘化物
沸點(diǎn)℃ 沸點(diǎn)℃ 沸點(diǎn)℃ 沸點(diǎn)℃
CH3- -78.4 -24.2 3.6 42.4
CH3-CH2- -37.7 12.3 38.40 72.3
CH3-CH2-CH2- 2.5 46.60 71.0 102.4
(CH32-CH- -9.4 35.7 59.48 89.14
CH3-CH2-CH2-CH2- 32.5 78.44 101.6 130.5
(CH32-CH CH2- 16.0 68.7 91.7 120.4
(CH33C- 12.1 52 73.25 120.8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

純凈的過(guò)氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇,常溫下較為穩(wěn)定.CaO2?8H2O在0℃時(shí)穩(wěn)定,加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o(wú)水CaO2.在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2?8H2O,再經(jīng)脫水制得CaO2.其制備過(guò)程如下:
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根據(jù)以上信息,同答下列問(wèn)題:
(1)用上述方法制取CaO2?8H2O的化學(xué)方程式是
 
;
(2)操作A的步驟為
 
;
(3)檢驗(yàn)“水洗”已經(jīng)洗凈的方法是
 
;
(4)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是(己知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-):
第一步:準(zhǔn)確稱(chēng)取a g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI品體,再滴入適量2mol?L-1的H2SO4溶液,充分反應(yīng):
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液:
第三步:逐滴加入濃度為c mol?L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液VmL.
①第三步反應(yīng)完全時(shí)的現(xiàn)象為
 

②產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
(用字母表示);
③某同學(xué)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,造成偏高的原因是(測(cè)定過(guò)程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計(jì),用離子方程式表示)
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

人類(lèi)利用太陽(yáng)能已有3000多年的歷史,太陽(yáng)能科技突飛猛進(jìn)。塑晶學(xué)名為新戊二醇(NPG),它和液晶相似,塑晶在恒溫44℃時(shí),白天吸收太陽(yáng)能而貯存熱能,晚上則放出白天貯存的熱能。NPG是一種白色結(jié)晶固體,熔點(diǎn)124-130℃,沸點(diǎn)210℃,主要作為生產(chǎn)聚酯樹(shù)脂、無(wú)油醇酸樹(shù)脂等。已知:NPG的結(jié)構(gòu)式為:,試回答下列問(wèn)題:

(1)有關(guān)NPG說(shuō)法正確的是           (填序號(hào))。

A.NPG與乙二醇互為同系物

B.NPG可命名為:2,2-二甲基-1,3-丙二醇

C. NPG一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)

D.研究確定NPG的結(jié)構(gòu),需經(jīng)重結(jié)晶提純并干燥、元素定量分析確定分子、相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定和波譜分析確定結(jié)構(gòu)

(2)已知同一個(gè)碳原子連兩個(gè)羥基該物質(zhì)不穩(wěn)定,與NPG互為同分異構(gòu)體且屬于5碳直鏈穩(wěn)定的二元醇有:                    種;在其所有異構(gòu)體中,消去2個(gè)水分子得到橡膠單體異戊二烯()的二元醇結(jié)構(gòu)可能有:         種。

(3)NPG可與丙二酸等物質(zhì)的量縮聚形成一種用途非常廣泛的聚酯,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                                                 。

(4)NPG合成方法之一是利用兩種醛加成后再用Cu-ZnO作催化劑加氫得到,已知:

則兩種醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:                                。

(5)二溴新戊二醇,是一種纖維類(lèi)織品的阻燃劑,文獻(xiàn)記載二溴新戊二醇的合成方法,“季戊四醇先與濃度在98%以上的醋酸進(jìn)行酯化反應(yīng),再通入溴化氫氣體進(jìn)行取代反應(yīng),保溫后分離出二溴新戊二醇的二酯化物,然后于0.4-0.6Mpa壓力下用甲醇和無(wú)機(jī)酸進(jìn)行恒壓酯分解,該合成方法反應(yīng)溫度低,生成的粗品二溴新戊二醇含量可達(dá)88%左右,產(chǎn)品收率高!

試補(bǔ)充合成路線(只寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)物和相關(guān)生成物)

→□→□→

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年四川省成都市高三第二次診斷性考試模擬試卷(理綜)化學(xué)部分 題型:實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ)純凈的過(guò)氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇,常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時(shí)穩(wěn)定,加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o(wú)水CaO2。在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O,再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過(guò)程如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:

⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是_▲_;

⑵測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是(己知:I2+2S2O32=2I+S4O62):

第一步:準(zhǔn)確稱(chēng)取ag產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的bgKI品體,再滴入適量2mol·L-1的H2SO4溶液,充分反應(yīng):

第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液:

第三步:逐滴加入濃度為cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。

①第三步反應(yīng)完全時(shí)的現(xiàn)象為 ▲ ;

②產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ (用字母表示);

③某同學(xué)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,造成偏高的原因是(測(cè)定過(guò)程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計(jì),用離子方程式表示)  ▲ 。

Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料,工業(yè)上常用硫酸為原料來(lái)制備硫酸銅。

⑴工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過(guò)程中,焙燒硫鐵礦時(shí)產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。

①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦,高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強(qiáng)磁性Fe3O4。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ▲ _;實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):CO太多或太少都會(huì)導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低,原因是 ▲ 。

②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒,廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應(yīng)放出HCl,HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物。反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出,進(jìn)而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫(xiě)出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學(xué)方程式 ▲ 。

⑵測(cè)定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實(shí)驗(yàn)步驟為:

步驟1:準(zhǔn)確稱(chēng)量一個(gè)潔凈、干燥的坩堝;

步驟2:將一定量的硫酸銅晶體試樣研細(xì)后,放入坩堝中稱(chēng)重

步驟3:將盛有試樣的坩堝加熱,待晶體變成白色粉末時(shí),停止加熱;

步驟4:將步驟3中的坩堝放入干燥器,冷卻至室溫后,稱(chēng)重:

步驟5: ▲ ;

步驟6:根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)步驟5。

(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水,溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱,緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)與溫度的關(guān)系如下圖所示:

在110℃時(shí)所得固體的成分為 ▲ ;在1200℃并恒溫1小時(shí),反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后,物質(zhì)的量為 ▲ 。(填字母)

A.0mol                  B.0.1mol        C.0.125mol      D.大于0.125mol

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年江蘇省高三上學(xué)期學(xué)情調(diào)研化學(xué)試題 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)純凈的過(guò)氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇,常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時(shí)穩(wěn)定,加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o(wú)水CaO2。在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O,再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過(guò)程如下:

       根據(jù)以上信息,同答下列問(wèn)題:

   (1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是           

   (2)操作A的步驟為                ;

   (3)檢驗(yàn)“水洗”已經(jīng)洗凈的方法是                         ;

   (4)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是(己知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-):

第一步:準(zhǔn)確稱(chēng)取a g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI品體,再滴入適量2 mol·L-1的H2SO4溶液,充分反應(yīng):

第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液:

第三步:逐滴加入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。

①第三步反應(yīng)完全時(shí)的現(xiàn)象為            ;

②產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             (用字母表示);

③某同學(xué)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,造成偏高的原因是(測(cè)定過(guò)程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計(jì),用離子方程式表示)                  

 

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