下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時，都能產(chǎn)生白色沉淀的是
A．Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32-B．Na+、Al3+、Cl-、AlO2-
C．Ba2+、K+、Cl-、HCO3-D．NH4+、Fe3+、Ba2+、Cl-
C

試題分析：A．因Ba2+、Mg2+分別與CO32-結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故A錯誤；B．因Al3+、AlO2-相互促進水解而不能共存，故B錯誤；C．因該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加NaOH溶液與Ba2+、HCO3-反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，加硫酸生成硫酸鋇白色沉淀，故C正確；D．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但加入NaOH與Fe3+反應(yīng)生成紅褐色沉淀，加硫酸生成硫酸鋇白色沉淀，故D錯誤；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某無色溶液中含有SO42－、Cl－、NO3－三種陰離子，則溶液中大量存在的陽離子是
A．Mg2+B．Ba2+C．Ag+D．Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列無色透明溶液中離子能大量共存的是（ ）
A．Na+、Cu2+ 、NO3－、Cl－B．Na+、Zn2+、OH－、Br－
C．K +、SO42－、Cl－、Mg2+D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子或分子能大量共存，當加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A．加入鋁產(chǎn)生H2的溶液：NO3－、NH4＋、Ba2＋、Cl－、Na＋
B．使酚酞變紅的色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C．0．1 mol／L的FeCl3溶液：Ba2＋、NO3－、Na＋、Cu2＋、I－
D．0．1 mol／L的NH4Cl溶液：K＋、Na＋、HCO3－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+) = c(NO3-)
B．1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－) = c(HCO3-) + c(H+)
C．1.0 mol·L-1 NH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl－)
D．醋酸鈉溶液：c(Na+) >c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表達不正確的是
A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH ,溶液中的陰離子只有CO32-和OH-
B．NaHCO3溶液中:c(HCO3- ) +c(H2CO3) +c(CO32-)＝c(Na+)
C．相同溫度下，l0mL 0.lmol·L-1的醋酸與100mL 0.01 mol·L-1的醋酸中H+的物質(zhì)的量不相等
D．相同溫度下，中和體積與pH都相同的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物質(zhì)的量，后者多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在無色強酸性溶液中可能大量共存的離子組是
A．Ba2+、NH4+、S2-、MnO4-B．NH4+、Na+、Br-、Cl-
C．K+、Ca2+、HSO3-、NO3-D．Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得。當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：
下列有關(guān)上述過程的說法錯誤的是
A．NaOH溶液吸收SO2制得Na2SO3溶液的離子方程式：2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O
B．當吸收液呈中性時,溶液中的離子濃度滿足：c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)
C．吸收液吸收SO2的過程中，pH與的大小成反比
D．HSO3-在陽極放電時的電極反應(yīng)式：HSO3-+H2O-2e-＝S042- +3H+

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