對(duì)于反應(yīng)：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．用單位時(shí)間內(nèi)HCl和CaCl2濃度變化量表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義可能相同

B．不能用CaCO3的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率，但可用水來(lái)表示

C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同

D．用CaCl2濃度的減小數(shù)值表示其反應(yīng)速率

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1 g/mL，沸點(diǎn)約55 oC，分離水和丙酮時(shí)最合理的方法是

A． 蒸發(fā) B． 分液 C．過(guò)濾 D． 蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.5 mol·L－1，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是（ ）

A．Fe2＋、Na＋、NO、Cl－ B．Mg2＋、NH、SO、NO

C．H＋、K＋、Cl－、CH3COO－ D．K＋、Mg2＋、CO、OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：

物質(zhì)

熔點(diǎn)（℃）

沸點(diǎn)（℃）

密度（g·mL－1）

溶解性

甲

－98

37.5

0.93

可溶

乙

－48

95

0.90

可溶

現(xiàn)有甲和乙的混合物，進(jìn)行分離時(shí)，可采用的方法是（ ）

A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過(guò)濾 D．萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中不變

C．醋酸的電離程度增大，c（H＋）亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲酸為一元酸，下列性質(zhì)中，一定可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ）

A．0.01mol/L甲酸溶液的pH約為2

B．甲酸能與水以任意比互溶

C．10mL lmol/L甲酸恰好與10mL lmol/LNa0H溶液完全反應(yīng)

D．在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝9。若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為（ ）

A．25% B．50% C．75% D．80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶中學(xué)高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是( )

A．氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaO＋2H＋===Ca2＋＋H2O

B．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C．將銅屑加入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D．碳酸鈣溶于稀硝酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶一中高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間(以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

（1）灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是 (從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）．

A燒杯 B坩鍋 C蒸發(fā)皿 D鐵架臺(tái)(帶鐵圈） E酒精燈 F干燥器

（2）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：① ，③ ；

（3）過(guò)程②中充入適量Cl2的目的是 ，反應(yīng)的離子方程式為 ；

（4）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是 (只填一種），簡(jiǎn)述選擇其理由 。

（5）操作過(guò)程③可以分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

B．把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑(你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層液體；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；

H．靜置、分層．

a．上述G步操作的目的是： ；

b．最后碘的有機(jī)溶液是通過(guò) 獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。

（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單法： 。

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