Question

7．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑．工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^2-+Cl^-+H₂O（未配平），下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A． 由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e（OH）₃的氧化性強(qiáng)于FeO₄^2-
• B． 高鐵酸鉀中鐵顯+6價
• C． 上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2
• D． K₂FeO₄處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe³⁺水解形成Fe（OH）₃膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

Answer 1

分析 A．氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性；
B．離子中各元素化合價代數(shù)和等于離子所帶電荷；
C．反應(yīng)中Fe（OH）₃是還原劑，C1O^-是還原劑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算二者物質(zhì)的量之比；
D．K₂FeO₄中鐵為高價鐵，具有強(qiáng)氧化性能殺菌，F(xiàn)e（OH）₃（膠體）具有凈水作用．

解答 解：A．反應(yīng)Fe（OH）₃+C1O^-+OH^-→FeO₄^2-+C1^-+H₂O中，氯元素化合價降低，C1O^-是氧化劑，鐵元素化合價升高，F(xiàn)e（OH）₃是還原劑，F(xiàn)eO₄^2-是氧化產(chǎn)物，氧化性C1O^-＞FeO₄^2-，實(shí)際氧化性FeO₄^2-＞Fe（OH）₃，故A錯誤；
B．令FeO₄^2-中，鐵元素的化合價為x，則x+4×（-2）=-2，解得x=+6，故B正確；
C．反應(yīng)Fe（OH）₃+C1O^-+OH^-→FeO₄^2-+C1^-+H₂O中，氯元素化合價由+1降低為-1價，C1O^-是氧化劑，鐵元素化合價由+3價升高為+6價，F(xiàn)e（OH）₃是還原劑，所以反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（6-3）：2=3：2，故C正確；
D．K₂FeO₄具有氧化性所以能殺菌，高鐵酸鉀被還原為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺水解生成的Fe（OH）₃（膠體）具有凈水作用，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)基本概念及應(yīng)用，題目難度不大．