12.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題.
(1)在如圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是A、C(填序號(hào)),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶.
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是B、C、D
A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.
D.配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻.
(3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取的質(zhì)量為2.0g.在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度小于0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”).
(4)根據(jù)計(jì)算得知,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL,如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用15mL量筒最好.

分析 (1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)需要的儀器進(jìn)行分析;
(2)根據(jù)容量瓶的使用方法和注意事項(xiàng)來(lái)回答問(wèn)題;
(3)根據(jù)公式m=nM=cvM來(lái)計(jì)算;根據(jù)定容時(shí)眼的視線要和凹液面的最低處相平結(jié)合公式c=$\frac{n}{V}$來(lái)分析誤差;
(4)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變列方程來(lái)計(jì)算,根據(jù)量筒的量取規(guī)則來(lái)選擇.

解答 解:(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所必需的儀器有:一定規(guī)格的容量瓶,托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,量筒可用可不用,
故答案為:A、C;燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶;
(2)根據(jù)容量瓶使用時(shí)的注意事項(xiàng):使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水、容量瓶用水洗凈后,不能用待配溶液洗滌、不能盛放熱溶液、不能作為稀釋儀器等,
故答案為:B、C、D;
(3)容量瓶沒(méi)有450ml,應(yīng)選擇500ml的來(lái)配置,據(jù)公式m=nM=cvM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g,若定容時(shí)仰視刻度線,則實(shí)際溶液體積超過(guò)500mL,故所得濃度偏小,
故答案為:2.0g;小于;
(4)設(shè)濃硫酸的體積為VmL,稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則:98%×1.84g/cm3V=0.5mol/L×0.50L×98g/mol,解得V=13.6mL,
為減小誤差,應(yīng)選用15mL的量筒,
故答案為:13.6;15.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法,熟悉配制過(guò)程是解題關(guān)鍵,注意誤差分析的方法和技巧,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):請(qǐng)完成下列填空:
(1)配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液.
(2)取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定.重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下.
實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度
(mol/L)
滴定完成時(shí),NaOH溶液滴入的體積(mL)待測(cè)鹽酸溶液的體積
(mL)
10.1022.5020.00
20.1018.5620.00
30.1018.5420.00
①第一次實(shí)驗(yàn)滴定前液面在0刻度,滴定后如下丙圖所示,則第一次實(shí)驗(yàn)滴定完用去NaOH溶液的體積記錄為22.50 mL,滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液時(shí),溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色.
②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為0.093mol/L(保留兩位有效數(shù)字)
③NaOH溶液要使用下面哪個(gè)儀器乙(填甲 或乙).
④在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有D、F.(多選扣分)(選對(duì)一個(gè)得2分,多選錯(cuò)選不得分)
A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
E、配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng),部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3
F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.某次發(fā)射火箭,用N2H4(肼)在NO2中燃燒,生成N2、液態(tài)H2O.已知:
①$\frac{1}{2}$N2(g)+O2(g)═NO2(g)△H1=+33.6kJ/mol
②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol
③N-H鍵、N≡N鍵、O=O鍵、O-H鍵的鍵能分別為391kJ•mol-1、946kJ•mol?1、495kJ•mol?1、463kJ•mol?1,N2H4的結(jié)構(gòu)式為:
(1)求N2H4(肼)中N-N的鍵的鍵能205kJ•mol-1
(2)請(qǐng)寫(xiě)出該發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g)△H=-1153.2kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列有關(guān)說(shuō)法合理的是( 。
A.根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象,將分散系分為膠體、濁液和溶液
B.用鹽酸可以清洗長(zhǎng)期存放過(guò)FeCl3溶液的試劑瓶
C.二氧化硅廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片和光導(dǎo)纖維
D.電解精煉銅時(shí),陽(yáng)極泥中含有Fe、Ag、Au等金屬

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下面敘述中正確的是(  )
A.1mol冰中有4NA個(gè)氫鍵
B.12克石墨中C---C鍵為2NA
C.氯化鈉晶體中,每個(gè)Na+周?chē)嚯x相等的Na+共有6個(gè)
D.六方最密堆積中,每個(gè)原子的配位數(shù)是12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.合金是一類(lèi)用途廣泛的金屬材料,下列關(guān)于合金的說(shuō)法正確的是(  )
A.鋼是鐵的一種合金
B.通常合金的硬度比不上純凈的金屬
C.合金是兩種金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)
D.一般地說(shuō)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式:
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=a kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=b kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=c kJ•mol-1
下列關(guān)于它們的表述正確的是( 。
A.它們都是吸熱反應(yīng)B.a、b和c均為正值
C.反應(yīng)熱的關(guān)系:2b=cD.反應(yīng)熱的關(guān)系:a=b

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過(guò)電解生成Fe(OH)3沉淀.Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來(lái),具有凈化水的作用.陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用.某科研小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計(jì)裝置示意圖,如圖所示.
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無(wú)法使懸浮物形成浮渣.此時(shí),應(yīng)向污水中加入適量的c.
a.H2SO4     b.BaSO4     c.Na2SO4       d.NaOH     e.CH3CH2OH
(2)電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng),電極反應(yīng)式是
Ⅰ.Fe-2e-=Fe2+; 
Ⅱ.4OH--4e-═2H2O+O2
(3)以上電解過(guò)程是以上圖右側(cè)的燃料電池為電源,該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料做電極.
①正極的電極反應(yīng)是O2+2CO2+4e-=2CO32-;
②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán).A物質(zhì)的化學(xué)式是CO2;
(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若在陰極產(chǎn)生了44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)11.2L.
(5)將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置示意如下圖(A、B為多孔性碳棒).持續(xù)通入甲 烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷體積VL.
①0<V<44.8L時(shí),電池總反應(yīng)方程式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O;
②44.8L<V<89.6L時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)式為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等.某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液,準(zhǔn)確測(cè)定過(guò)氧化氫的含量并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn).
(1)用酸式滴定管(填儀器名稱)移取10.00mL密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫溶液,稀釋后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中,加水至刻度,搖勻.移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測(cè)試樣.
(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣,寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑.
(3)滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紅色,且30秒內(nèi)不褪色.
(4)滴定三次平均耗用c mol/L KMnO4溶液V mL,則原溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.085cV}{ρ}$.
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果偏高(填“偏高”或“偏低”或“不變”).
(6)若用該雙氧水溶液與二氧化錳混合制取氧氣,反應(yīng)完畢后回收二氧化錳的實(shí)驗(yàn)步驟是過(guò)濾、洗滌.

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