7．已知：25℃時0．lmol•L-lNaHC2O4溶液的pH=5.5，對該溶液判斷不正確的是（　�。�
A．25℃時加入等體積等濃度的NaOH溶液后溶液的pH一定大于7
B．c（C2O42- ）＜c（ OH-）
C．c（Na+）+c（H+）＞c（C2O42- ）+c（ HC2O4-）+c（ OH-）
D．c（Na+）＞c（ HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42- ）

分析 已知：25℃時0．lmol•L-lNaHC2O4溶液的pH=5.5，溶液顯酸性說明HC2O4-電離程度大于其水解程度，
A.25℃時加入等體積等濃度的NaOH溶液后恰好完全反應(yīng)生成草酸鈉，草酸根離子水解溶液顯堿性；
B．溶液顯酸性說明HC2O4-電離程度大于其水解程度；
C．溶液中存在電荷守恒分析判斷；
D．溶液顯酸性說明HC2O4-電離大于其水解程度，據(jù)此分析離子濃度大�。�

解答 解：A.25℃時加入等體積等濃度的NaOH溶液后恰好完全反應(yīng)生成草酸鈉，草酸根離子水解溶液顯堿性，25℃時加入等體積等濃度的NaOH溶液后溶液的pH一定大于7，故A正確；
B．溶液顯酸性說明HC2O4-電離程度大于其水解程度，c（C2O42- ）＞c（ OH-），故B錯誤；
C．溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42- ）+c（ HC2O4-）+c（ OH-），故C錯誤；
D．溶液顯酸性說明HC2O4-電離大于其水解程度，溶液中離子濃度大小，c（Na+）＞c（ HC2O4-）＞c（C2O42- ）＞c（H2C2O4），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查鹽類水解、弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素、電解質(zhì)溶液中電荷守恒判斷以及離子濃度大小比較知識，注意鹽的水解原理的應(yīng)用是重點，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法錯誤的是（　�。�
A．在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑
B．由元素周期律HC1O4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4
C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料
D．在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是人體不可缺少的營養(yǎng)物質(zhì)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．所有的蛋白質(zhì)均可通過顏色反應(yīng)來鑒別
B．淀粉和纖維素表達(dá)式為（C6H10O5）n，互為同分異構(gòu)體
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均有C、H、O三種元素組成
D．油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑在周期表中最小，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)．C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．D元素第一電離能至第四電離能分別是I1=578kJ/mol、I2=1817kJ/mol、I3=2745kJ/mol、I4=11575kJ/mol．E與B可形成正四面體形分子．F的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34．回答下列問題：
（1）A、B、C、E四種元素電負(fù)性由大到小的順序為O＞Cl＞C＞H（用元素符號表示）．F的基態(tài)原子外圍電子排布式為3d104s1．
（2）化合物B2A2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為3：2．
（3）與BC2互為等電子體的分子有CS2 （或N2O）（填化學(xué)式，寫出一種即可）．
（4）已知：無水DE3在178℃升華，則固體DE3的晶體類型是分子晶體．
（5）E與F形成的一種化合物的晶胞體結(jié)構(gòu)如圖所示：該氯化物的化學(xué)式是CuCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有機(jī)反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是（　�。�
A．甲烷制一氯甲烷、苯制溴苯
B．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯
C．乙醇制乙烯、乙烯制乙醇
D．苯制環(huán)己烷、乙酸乙酯水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．a(chǎn) 實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+
（滴定時，1mol （CH2）6N4H+與1mol H+相當(dāng)），然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗：
步驟I：稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①選用滴定管為乙（填“甲”或“乙”）．

②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察．
A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點時，酚酞指示劑由無色變成紅色．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mo1•L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.85%．
b 在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是A
A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實驗誤差
B．為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸
C．用0.5mol•L-1NaOH溶液分別與0.5 mol•L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同
D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．J為丁苯酞，它是一種治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：

已知：①R-Br$→_{乙醚}^{Mg}$RMgBr

②C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③E的核磁共振氫譜只有一組峰；
④J是一種醋，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)．
回答下列問題：
（1）A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)； C中所含官能團(tuán)的名稱為溴原子、醛基．
（2）用系統(tǒng)命名法命名D：2-甲基丙烯； J 的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出C與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（4）G的同分異構(gòu)體有多種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有3種．
（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2-苯基乙醇：A$\stackrel{反應(yīng)①}{→}$K$\stackrel{反應(yīng)②}{→}$L$→_{II．H_{2}O}^{I．HCHO}$反應(yīng)①的反應(yīng)條件和試劑分別為光照、Br2；L的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H2+4OH--4e-═4H2O；O2+2H2O+4e-═4OH- 據(jù)此作出判斷，下列說法中正確的是（　�。�
A．O2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%
C．工作一段時間后電解質(zhì)溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度增大
D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某同主族（或同周期）元素的主要化合價的變化規(guī)律如圖所示，它們可能位于周期表（　　）
A．ⅠA族B．ⅡA族C．第二周期D．第三周期

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同步練習(xí)冊答案