18．下列說法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法命名時，（圖1）化合物的名稱是2，4，6-三甲基-3-乙基庚烷
B．有機物（圖2）的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．高分子化合物（圖3），其單體為對苯二甲酸和乙醇
D．前期在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情極具蔓延之勢，已知該病毒對化學(xué)藥品敏感．乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的

分析 A．主鏈編號選擇最長碳鏈；
B．不飽和度為4，同分異構(gòu)體中不含有醛基；
C．單體為對苯二甲酸和乙二醇；
D．乙醇使蛋白質(zhì)變性．

解答 解：A．化合物的名稱應(yīng)是2，4，6-三甲基-3-乙基庚烷，故A正確；
B．不飽和度為4，如含有苯環(huán)，則同分異構(gòu)體中不含有醛基，故B錯誤；
C．單體為對苯二甲酸和乙二醇，故C錯誤；
D．乙醇消毒液消毒是因為可以使蛋白質(zhì)變性，而并非是將病毒氧化，而次氯酸鈉溶液可以將病毒氧化而達到消毒的目的，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵與足量氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B．100 mL 2.0 mol•L-1的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA
C．標準狀況下，22.4 L CO2與22.4 L H2O所含原子數(shù)均為3 NA
D．體積分別為1.0L pH=2的鹽酸與硫酸溶液中氫離子數(shù)均為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．500mL NaNO3 和Cu（NO3）2混合溶液中c（NO3- ）=6 mol/L，用石墨做電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到氣體22.4L（標準狀況下），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（　�。�
A．原混合溶液中c（Na+ ）=6mol/LB．電解后溶液中c（H+）=4mol/L
C．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移8mol電子D．電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：CH2CH=CH2+CO+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3CH3CH2CHO$→_{△}^{H_{2}催化劑}$CH3CH2CH2CH2OH．
原料CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O，并設(shè)計出原料氣的制備裝置如圖．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若用以上裝置制備干燥純凈的CO裝置中a和b的作用分別是保持恒壓、防倒吸；c和d中盛裝的試劑分別是NaOH溶液、濃硫酸．請指出上述裝置存在的一處明顯不足是缺少尾氣處理裝置．
（2）若用上述裝置支取丙烯，缺少的玻璃儀器名稱是溫度計．因制丙烯的過程中常有副產(chǎn)物SO2、CO2，確認丙烯存在時需將氣體先通過c、d裝置，c、d中分別盛裝的試劑是氫氧化鈉反應(yīng)、品紅溶液，再通過酸性高錳酸鉀溶液或溴水檢驗．
（3）正丁醛經(jīng)催化劑加氫得到含少量正丁醛的1-丁醛粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：
①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO2Na↓；
②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃．
設(shè)計出如下提純路線：

試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作1為過濾，操作2為萃取，操作3為蒸餾．
檢驗純品中是否有正丁醛的試劑是氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液．
（4）若用20mL（密度為0.8g/mL）的丙醇制正丁醛，制丙烯反應(yīng)中丙醇的轉(zhuǎn)化率85%，丙烯制正丁醛反應(yīng)中丙烯的轉(zhuǎn)化率78.5%，正丁醛的分離提純中損失率1.5%，請計算丙醇制正丁醛的產(chǎn)率：85%×78.5%×（1-1.5%）（列出計算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是鋁（填元素名稱），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價氧化物的水化物中，按堿性減弱酸性增強的順序排列為（用化學(xué)式表示）KOH、Mg（OH）2、Al（OH）3、H2CO3、H2SO4、HClO4．
（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26．
（5）請寫出②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式4NH3+5O24NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．加入0.1mol的MnO2粉末于50mL過氧化氫的溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示（5分鐘反應(yīng)完成），回答下列問題：
（1）5分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為12mL/min
（2）放出一半氣體時所需時間1min
（3）D、C、B、A四點化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減慢（加快或減慢），解釋原因反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢
（4）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有機化合物B的相對分子質(zhì)量（分子量）大于110，小于150．經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為73.77%，其余為氧．香豆素是一種用途廣泛的香料，可以利用乙醇和B通過如圖途徑合成．

已知：（R、R′為烴基或氫原子）
（1）有機化合物B的分子式是C7H6O2．
（2）D→E中①的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；E中含氧官能團的名稱為羥基、羧基．
（3）有關(guān)香豆素的說法正確的是bd（填字母）．
a．易溶于水和酒精中                   b．長期放置香豆素，容易氧化變質(zhì)
c．能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)   d．香豆素分子中所有原子可能共一個平面
（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中異構(gòu)體F中苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈，互為對位，且1molF最多能與含3molNaOH的燒堿溶液反應(yīng)．寫出F的結(jié)構(gòu)簡式（寫出一種既可）．
（5）寫出A、B在稀堿溶液中生成C的反應(yīng)方程式CH3CHO+$\stackrel{NaOH}{→}$ ．
（6）參照題中已知反應(yīng)，請以乙醇作為唯一的有機原料，無機原料任選，合成正丁醇．請寫出合成路線圖，并在箭頭上下方標出各步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件．
合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}/CCI_{4}}{→}$BrCH2CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列烷烴中，一氯代物的同分異構(gòu)體種數(shù)最多的是（　�。�
A．異丁烷B．2-甲基丁烷C．丙烷D．3-乙基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．CO氣體還原FeO固體可以得到Fe固體，鐵的化合物具有重要的應(yīng)用．
Ⅰ．已知：2FeO（s）=2Fe（s）+O2（g）△H=+148.2kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
則CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)方程式為：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-208.9kJ/mol
Ⅱ．對于反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）   回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$；該反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；其平衡常數(shù)隨溫度升高而增大填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）T1溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示．
①8min時反應(yīng)達到平衡，則前8minCO的反應(yīng)速率為0.125 mol/（L•min），CO2的轉(zhuǎn)化率為66.7%．
②其它條件不變，升高溫度為T2，請在圖中畫出CO2的濃度與時間的關(guān)系圖．
（3）下列措施中能使平衡時$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是AC（填字母）．
A．升高溫度                  B．增大壓強
C．充入一定量CO             D．再加入一些鐵粉
Ⅲ．鐵的化合物具有重要的應(yīng)用．
（1）FeS可以用來除去工業(yè)廢水中的Hg2+，寫出離子反應(yīng)方程式：FeS（s）+Hg2+=Fe2++HgS（s）．
（2）FeCl3可以用來做凈水劑，其原理是FeCl3在水中發(fā)生水解，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能夠吸附水中的雜質(zhì)，因此可以凈水．（寫出相關(guān)反應(yīng)方程式并作簡要分析）

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同步練習(xí)冊答案