分析 (1)根據(jù)次氯酸鈉是離子化合物,氧原子和氯原子共用1對(duì)共用電子對(duì);84消毒液有效成分NaClO,長(zhǎng)期露置于空氣中,發(fā)生反應(yīng):2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO,2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2 HCl+O2↑,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,最終會(huì)變?yōu)镹aCl溶液;
(2)次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性,鹽酸有強(qiáng)還原性,兩者相遇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣;
(3)上述反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)中的歸中反應(yīng),同種元素變化后的化合價(jià)相等.
(4)電子守恒得到的電子數(shù)與質(zhì)量之間的關(guān)系式計(jì)算.
解答 解:(1 )次氯酸鈉是離子化合物,氧原子和氯原子共用1對(duì)共用電子對(duì),電子式為:;84消毒液有效成分NaClO,長(zhǎng)期露置于空氣中,發(fā)生反應(yīng):2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO,2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2 HCl+O2↑,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,最終會(huì)變?yōu)镹aCl溶液,溶液中的主要成分將變?yōu)镹aCl;
故答案為:;NaCl;
(2)次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性,鹽酸有強(qiáng)還原性,兩者相遇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,方程式為:NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O,離子方程式為:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,故答案為:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O;
(3)上述反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)中的歸中反應(yīng),同種元素變化后的化合價(jià)相等,
A.Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S+SO2+H2O中硫元素變化后的化合價(jià)不相等,故A選;
B.2FeCl3+Fe→2FeCl2中鐵元素變化后的化合價(jià)相等,故B不選;
C.S+2H2SO4(濃)$\stackrel{△}{→}$3SO2+2H2O中硫元素變化后的化合價(jià)相等,故C不選;
D.KClO3+5KCl+3H2SO4→3K2SO4+3Cl2+3H2O中氯元素變化后的化合價(jià)相等,故D不選;
故答案為:A;反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)中的歸中反應(yīng),同種元素變化后的化合價(jià)相等;
(4)NaClO、ClO2、Cl2、Ca(ClO)2作消毒劑時(shí),其還原產(chǎn)物均為Cl-,根據(jù)單位質(zhì)量得到的電子數(shù)分別為:$\frac{2{N}_{A}}{74.5}$、$\frac{5{N}_{A}}{67.5}$、$\frac{2{N}_{A}}{71}$、$\frac{4{N}_{A}}{143}$,得到的電子數(shù)最大的是ClO2,
故答案為:B.
點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查氯的化合物的性質(zhì)以及鹵素的性質(zhì)比較,題目較為綜合,難度較大,注意把握題給信息,尤其是氧化還原反應(yīng)知識(shí)的運(yùn)用.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng) | B. | 發(fā)生氧化反應(yīng)的是氧化劑 | ||
C. | 作氧化劑的物質(zhì)不能同時(shí)作還原劑 | D. | 失去電子的物質(zhì)是還原劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NH3 | B. | NaOH | C. | SiO2 | D. | Fe |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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