Question

9．常溫下，某溶液中由水電離出的c （OH^-）=1.0×10^-10mol/L，該溶液可以是 （　�。�

• A． pH=4的醋酸
• B． pH=10的NaOH溶液
• C． pH=9的Na₂CO₃溶液
• D． pH=2的硫酸
• E． pH=4的NH₄Cl溶液

Answer 1

分析 酸或堿、強酸酸式鹽抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，常溫下水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，某溶液中由水電離出的c （OH^-）=1.0×10^-10mol/L，水的電離被抑制，說明溶液中的溶質(zhì)為酸、堿或強酸酸式鹽，酸溶液中氫氧根離子完全由水電離，堿溶液中氫離子完全由水電離，根據(jù)各選項PH進行分析解答．

解答 解：A．pH等于4的醋酸溶液中，c（H⁺）=10^-4mol/L，對水的電離起到抑制作用，酸溶液中氫氧根離子完全由水電離，水電離出的c （OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$=1.0×10^-10mol/L，故A正確；
B．pH=10的NaOH溶液中，c（H⁺）=10^-10mol/L，對水的電離起到抑制作用，堿溶液中氫離子完全由水電離，水電離出的c （OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-10mol/L，故B正確；
C．Na₂CO₃屬于強堿弱酸鹽，促進水電離，pH=9的Na₂CO₃溶液中，c（H⁺）=10^-9mol/L，水電離出的c （OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$=10^-5mol/L，故C錯誤；
D．pH=2的硫酸溶液中，c（H⁺）=10^-2mol/L，對水的電離起到抑制作用，酸溶液中氫氧根離子完全由水電離，水電離出的c （OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-2}}$=1.0×10^-12mol/L，故D錯誤；
E．NH₄Cl屬于強酸弱堿鹽，促進水電離，pH=4的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）=10^-4mol/L，水電離出的c （OH^-）=c（H⁺）=10^-4mol/L，故E錯誤；
故選AB．

點評 本題以水的電離為載體考查溶液pH的計算，明確促進或抑制水電離物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意溶液中氫離子濃度與水電離出氫離子濃度關(guān)系，題目難度中等．