Question

14．下列推斷合理的是（　�。�

• A． 單質(zhì)$\stackrel{+O_{2}}{→}$  氧化物 $\stackrel{+H_{2}O}{→}$酸或堿$\stackrel{+NaOH或HCl}{→}$鹽，能按照上述轉(zhuǎn)化關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的可以是硫元素
• B． 某無(wú)色溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，再加入鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO₄^2-
• C． 濃硫酸有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)
• D． 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO₄^2-

Answer 1

分析 A、根據(jù)題干信息知，該元素的氧化物能直接和水反應(yīng)生成酸或堿，根據(jù)氧化物的溶解性分析解答；
B、含有亞硫酸根或是硫酸根離子的溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，再加入鹽酸，沉淀不溶解；
C、濃硫酸有強(qiáng)氧化性，常溫下不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)；
D、和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的溶液可以是含有銀離子或是硫酸根離子的溶液．

解答 解：A、S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂、SO₂+H₂O=H₂SO₃、H₂SO₃+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，所以符合題干信息，故A正確；
B、亞硫酸鋇可以和硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇，某無(wú)色溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，再加入鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中含有SO₃^2-、SO₄^2-中的至少一種，故B錯(cuò)誤；
C、濃硫酸有強(qiáng)氧化性，常溫下能不與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)，需要加熱才發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有硫酸根或是含有銀離子中的至少一種，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生離子的檢驗(yàn)知識(shí)，注意離子所發(fā)生的特征離子反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，難度不大．