Question

16．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種高效漂白劑．在NaClO₂溶液中存在ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒氣體．經(jīng)測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl^-沒有畫出）．則下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 亞氯酸鈉溶液在堿性條件下較穩(wěn)定
• B． 25℃時，HClO₂的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10^-6
• C． 使用該漂白劑的最佳pH約為4
• D． 25℃時，同濃度的HClO₂溶液和NaClO₂溶液等體積混合（pH=5.1），則混合溶液中有c（HClO₂）+c（H⁺）=c（ClO${\;}_{2}^{-}$）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．由圖可以得出：堿性條件下ClO₂^-濃度高；
B．HClO₂的電離平衡常數(shù)K=$\frac{C（{H}^{+}）C（Cl{{O}_{2}}^{-}）}{C（HCl{O}_{2}）}$結(jié)合圖示數(shù)據(jù)來計算；
C．根據(jù)題意：HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，結(jié)合圖中HClO₂和ClO₂的濃度大小來確定使用該漂白劑的最佳pH；
D．依據(jù)電中性原則得出：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（ClO₂^-）+c（OH^-），依據(jù)物料守恒得出：2c（Na⁺）=c（ClO₂^-）+c（HClO₂），據(jù)此解答即可．

解答 解：A、由圖可以得出：堿性條件下ClO₂^-濃度高，即在堿性條件下亞氯酸鈉較穩(wěn)定，故A正確；
B．HClO₂的電離平衡常數(shù)K=$\frac{C（{H}^{+}）C（Cl{{O}_{2}}^{-}）}{C（HCl{O}_{2}）}$=10^-3×10^-3=10^-6，故B正確；
C．HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，結(jié)合圖中HClO₂和ClO₂的濃度越大即為使用該漂白劑的最佳pH約為4，故C正確；
D．依據(jù)電中性原則得出：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（ClO₂^-）+c（OH^-） ①，依據(jù)物料守恒得出：2c（Na⁺）=c（ClO₂^-）+c（HClO₂） ②，聯(lián)立①②消去鈉離子：c（HClO₂）+2c（H⁺）=c（ClO₂^-）+2c（OH^-），故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，正確分析、理解題中信息及圖象數(shù)據(jù)是解答本題關(guān)鍵，注意明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系．