【化學(xué)–選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

有機(jī)物G是某種新型藥物的中間體，其合成路線(xiàn)如下：

已知：

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)③所需要的試劑 ；反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是 。

（2）有機(jī)物B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是 ；

（3）寫(xiě)出有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ；

（4）寫(xiě)出由E到F的化學(xué)方程式 ；

（5）寫(xiě)出所有同時(shí)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ；

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； ②能發(fā)生水解反應(yīng)

（6）以1-丙醇為原料可合成丙三醇，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(xiàn)（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）。

已知：烯烴上的烷烴基在500℃與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。

注：合成路線(xiàn)的書(shū)寫(xiě)格式參照如下示例流程圖：

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．同主族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

B．同周期元素(0族除外) 從左到右，原子半徑逐漸減小

C．將SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀

D．Na、Al、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北沙市高二下第四次半月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述正確

的是 ( )

A．分子式為C16H20O9

B．1mol咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗8mol NaOH

C．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上

D．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山西省高三5月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】硼和氮元素在化學(xué)中有很重要的地位，回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)硼原子核外電子有____ ____種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)________________。預(yù)計(jì)于2017年發(fā)射的“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器采用的長(zhǎng)征5號(hào)運(yùn)載火箭燃料為偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的雜化方式為_(kāi)________。

（2）化合物H3BNH3是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，可利用化合物B3N3H6通過(guò)如下反應(yīng)制得：3CH4+2B3N3H6+ 6H2O=3CO2+6H3BNH3

①H3BNH3分子中是否存在配位鍵_______________（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________________。

②與B3N3H6互為等電子體的分子是_____________（填一個(gè)即可），B3N3H6為非極性分子，根據(jù)等電子原理寫(xiě)出B3N3H6的結(jié)構(gòu)式____________________________。

（3）“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器采用太陽(yáng)能電池板提供能量，在太陽(yáng)能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學(xué)物質(zhì)，回答下列問(wèn)題：

①SeO3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)____________。

②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍(lán)色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。

③某種銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為 pm，則該晶體的密度為_(kāi)________________（用含a的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿

伏伽德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山西省高三5月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲?乙?丙?戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，丁是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+丙→丁+己，甲+乙→戊+�。�25℃時(shí)0.01mol·L-1己溶液的pH為12。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．1.0L 0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1mol

B．將足量甲加入到酚酞試液中，溶液先變紅后褪色

C．X與W構(gòu)成的化合物、戊、己均為離子化合物

D．W的簡(jiǎn)單離子半徑大于Z的簡(jiǎn)單離子半徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省高三5月高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2 。用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化學(xué)方程式為

（2）玻璃棒有多種用途，下列實(shí)驗(yàn)操作中玻璃棒的作用完全相同的是 （填字母）

①測(cè)定醋酸鈉溶液的pH ②加熱食鹽溶液制備N(xiāo)aCl晶體

③配制0.1mol/L的硫酸溶液 ④用淀粉—KI試紙檢驗(yàn)溶液中氧化性離子

⑤配制10%的硫酸鈉溶液

A．①⑤ B．②⑤ C．①④ D．③④

（3）水洗時(shí)檢驗(yàn)TiO2·x H2O已洗凈的方法是

（4）下列可用于測(cè)定TiO2粒子大小的方法是 （填字母代號(hào)）

a．核磁共振氫譜 b．紅外光譜法 c．質(zhì)譜法 d．透射電子顯微鏡法

（5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

（6）滴定分析時(shí)，稱(chēng)取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1）試樣w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 %

（7）下列操作會(huì)導(dǎo)致TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏高的是

A. 滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面

B. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出

C. 容量瓶清洗之后，未干燥

D．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省高三5月高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

生產(chǎn)、生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料

B．某雨水樣品放置一段時(shí)間后，PH由4.68變?yōu)?.00，是因?yàn)樗腥芙獾腃O2增多

C．在結(jié)冰的路面上撒鹽，是利用鹽與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出大量熱量，促使冰雪融化

D．人類(lèi)對(duì)于能源的利用大致可以分為三個(gè)時(shí)代：柴草能源、化石能源、多能源時(shí)代，目前，全球已主要處于多能源時(shí)代

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川成都七中高一下課后作業(yè)乙烯化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（雙選）下列化學(xué)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省師大一附高三5月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時(shí)，Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9，下列有關(guān)0.10 mol/L草酸鈉溶液的說(shuō)法，正確的是()

A．若向溶液中不斷加水稀釋?zhuān)碾婋x程度增大

B．溶液中各離子濃度大小關(guān)系c(Na+)>c(C2O42- )>c(OH-) ＞c(H+)＞c(HC2O4-)

C．若用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH=a，則H2C2O4的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2=1013-2a

D．若向該溶液中加入等體積CaCl2溶液后能夠產(chǎn)生沉淀，則CaCl2溶液的最小濃度應(yīng)該大于2.4×10-8mol/L

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