10．某鈉鹽溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等陰離子．某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7
②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體
④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色．
該同學(xué)最終確定在上述六種離子中僅含NO2-、CO32-、Cl-三種陰離子．請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論．（　�。�
A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤

分析 ①用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7，說(shuō)明溶液呈堿性；
②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體，說(shuō)明溶液中含有NO2-；
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體，說(shuō)明溶液中含有Cl-、NO2-；
④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色，說(shuō)明溶液含有CO32-，沒(méi)有SO42-、SO32-；
⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色，說(shuō)明溶液中含有具有氧化性的離子NO2-、或SO32-．

解答 解：由實(shí)驗(yàn)④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色，可知白色沉淀是BaCO3，氣體是CO2，所以可以排除SO42-和SO32-；
實(shí)驗(yàn)③可以證明含有Cl-，由于要放出有色刺激性氣體，所以只能是亞硝酸的自身分解，反應(yīng)的方程式為：2HNO2═H2O+NO↑+NO2↑所以因此該同學(xué)只需要完成③④兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論，選項(xiàng)B正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)，要掌握常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)方法，并會(huì)設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)的方法．離子性質(zhì)和離子檢驗(yàn)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某化工集團(tuán)為了提高資源利用率減少環(huán)境污染，將鈦、氯堿和甲醇的制備組成產(chǎn)業(yè)鏈．其主要工藝如下：

（1）寫(xiě)出電解飽和食鹽水反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）寫(xiě)出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得四氯化鈦的化學(xué)方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO，生成1molTiCl4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7mol．
（3）利用四氯化鈦制備TiO2•xH2O，需加入大量的水并加熱的目的是發(fā)生反應(yīng)TiCl4+（2+x）H2O?TiO2•xH2O+4HCl
加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，溫度升高，都能促使水解正向進(jìn)行．
（4）已知：①M(fèi)g（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=-641kJ•mol-1
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=-770kJ•mol-1
則2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H=-512 kJ•mol-1，
反應(yīng)2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+Ti在Ar的氣氛中進(jìn)行的理由是Mg和Ti都有強(qiáng)還原性，防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）反應(yīng)，在Ar氣氛中可以防止被氧化．
（5）假設(shè)聯(lián)合生產(chǎn)中各原料利用率為100%，則制得6mol甲醇，需再補(bǔ)充標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2112L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某探究小組用測(cè)量HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法研究影響反應(yīng)速率的因素．限選試劑：1.00mol•L-1HNO、2.00mol•L-1HNO3、細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石\35℃水�。�
（1）依據(jù)題給條件．你認(rèn)為他們能完成哪些因素對(duì)速率形響的探究？HNO3濃度、溫度、大理石的表面積．
（2）請(qǐng)根據(jù)（I）中選擇的探究?jī)?nèi)容．填寫(xiě)以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表．完成探究實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃大理石規(guī)格HNO3濃度/mol•L-1
①常溫2.00
②1.00
③2.00
④2.00
（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和CaCO3質(zhì)量．
（4）該實(shí)驗(yàn)小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①除電于天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外．必需的實(shí)驗(yàn)儀器還有量筒、秒表．干燥管中放置的試劑可以是bc（填序號(hào)）．
a．堿石灰    b．無(wú)水CaCl2 c．P2O5固體      d．濃硫酸
③若撤除干燥管裝置，所測(cè)速率偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）X是短周期中原子半徑最小的元素，X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
①Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
②寫(xiě)出向硝酸鋁溶液中通入過(guò)量氣體甲的反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）用硝酸鋁溶液（加入分散劑）制備納米氧化鋁粉體的一種工藝流程如圖1．

已知：①（CH2）6N4水溶液顯堿性．
②Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33；溶液中離子濃度小于1×10-5mol•L-1時(shí)，可認(rèn)為這種離子在溶液中不存在
①凝膠中含有的硝酸鹽除硝酸鋁外還有硝酸銨．
②0.1mol•L-1上述硝酸鹽溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）（圖2）鎳氫電池（NiMH）正極板材料為NiOOH，負(fù)極板材料為吸氫合金，該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：Ni（OH）2+M═NiOOH+MH
①放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-═2H2O；
②充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH--e-═NiOOH+H2O．
③利用鎳氫電池電解50mL l.00mol/L食鹽水，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的X2氣體1.12L（設(shè)電解后溶液體積不變）．則電解后溶液的pH=14，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是0.84L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．冬日，雪花漫舞，給人帶來(lái)美的享受，但降雪卻會(huì)導(dǎo)致道路通行問(wèn)題．現(xiàn)有一種高速公路 的綠色融雪劑-CMA（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物，已知醋酸鈣的溶解度隨溫度上升而下降，醋酸鎂的溶解度隨溫度變化不大），其生產(chǎn)常以白云石（主要成分 MgCO3•CaCO3，含SiO2等雜質(zhì)）和生物質(zhì)廢液--木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯 酚、焦油等雜質(zhì)）等為原料，流程如圖1：

（1）步驟①發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O．
（2）濾渣1的主要成分與NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si02（s）+2NaOH（aq）=Na2SiO3（aq）+H2O（l）．△H=-2QkJ/mol
（己知l mol NaOH發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出熱量為QkJ）；步驟②所得濾液常呈褐色，分析可知其原因主要是木醋液中含有少量的有色的焦油以及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產(chǎn)生褐色物質(zhì)．
（3）已知CMA中鈣、鎂的物質(zhì)的量之比與出水率（與融雪 效果成正比）關(guān)系如圖2所示，步驟④的目的除調(diào)節(jié) n（Ca）：n（Mg） 約為C（選填：A：1：3； B：1：2； C：3：7；D：2：3）外，另一目的是除去過(guò)量的乙酸．
（4）步驟⑥包含的操作有蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌及干燥．
（5）取akg含MgCO3•CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的白云石，經(jīng) 過(guò)上述流程制備CMA．已知MgCO3•CaCO3的損失率為 c%，步驟④之后到產(chǎn)品CMA的損失率為d%，則結(jié)合（3）可知所得產(chǎn)品質(zhì)量約為$[\frac{a×b%×（1-c%）×158}{184}+\frac{a×b%×（1-c%）×\frac{7}{3}×142}{184}]×（1-d%）$kg（請(qǐng)用含相關(guān)字母的計(jì)算式表達(dá)，不必化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是（　　）
A．AgCl沉淀生成和溶解同時(shí)在不斷進(jìn)行，且速率相等
B．AgCl難溶于水，則溶液中沒(méi)有Ag+和Cl-
C．只要向含有AgCl的飽和溶液中加入鹽酸，一定會(huì)有沉淀生成
D．向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體，AgCl沉淀不變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.0；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol•L-1，則平衡時(shí)CO2的濃度為$\frac{2}{3}$mol•L-1．
②下列措施中能使平衡時(shí)$\frac{c（CO）}{{c（C{O_2}）}}$增大的是A（填序號(hào)）．
A．升高溫度   B．增大壓強(qiáng)    C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量鐵粉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國(guó)防科技中有重要應(yīng)用．

回答下列問(wèn)題：
（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示．原料中除鐵礦石和焦炭外含有石灰石．除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2 ）的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和CO（填化學(xué)式）．
（2）已知：①Fe2O3 （s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2 （g）△H=-283kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO  （g）△H=-110kJ•mol-1
則反應(yīng)Fe2O3（s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=2Fe（s）+3CO2（g）的△H=-355kJ•mol-1．理論上反應(yīng)②③放出的熱量足以供給反應(yīng)①所需的熱量（填上述方程式序號(hào)）
（3）有人設(shè)計(jì)出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖（b）所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的爐腰部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的爐腹部分．
（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2 污染空氣，脫SO2 的方法是堿液或氫氧化鈉、氨水等吸收．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．回答下列問(wèn)題：
（1）火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓?br />已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol；
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
則N2H4和NO2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol．
（2）已知：常溫下0.1mol/L的某酸HA的pH=4，則該酸為弱酸（填“強(qiáng)”或“弱”），HA的電離方程式為HA?H++A-．
（3）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸  b、醋酸：
①當(dāng)兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）：a＞b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
②將pH相同、體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a＞b．

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