把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖所示。其中t1—t2速率變化的主要原因是______________________________；t2—t3速率變化的主要原因是________________________________________。

 

【答案】

（1）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率提高

　   （2）Hcl的物質(zhì)的量濃度變小，使化學(xué)反應(yīng)速率降低

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．①由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3X+Y2Z
3X+Y2Z
；
②反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=
0.05mol/（l．min）
0.05mol/（l．min）
，
③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3min，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡
是
是
（填“是”或“否”）．
（2）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2生成的速率變化情況如圖，其中T1～T2速率變化的主要原因是
反應(yīng)放熱溶液溫度升高反應(yīng)速率增大
反應(yīng)放熱溶液溫度升高反應(yīng)速率增大
，
T2～T3速率變化的主要原因是
溶液中H+的濃度逐漸減小反應(yīng)速率減小
溶液中H+的濃度逐漸減小反應(yīng)速率減小
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖所示。其中t1—t2速率變化的主要原因是________________________________________；t2—t3速率變化的主要原因是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（7分）某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

 ①由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  ；

② 反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=               ，

③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3 min，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡          （填“是”或“否”）。

（2）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2生成的速率變化情況如圖，其中

T1～T2速率變化的主要原因是__                           __， 

T2～T3速率變化的主要原因是___  ___                          

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010—2011學(xué)年云南省昆明三中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（7分）某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  ；
② 反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=               ，
③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3 min，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡          （填“是”或“否”）。
（2）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2生成的速率變化情況如圖，其中

T1～T2速率變化的主要原因是__                           __， 
T2～T3速率變化的主要原因是___   ___                          

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