Question

一定條件下，在反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）平衡體系中：n（SO₂）=2.0mol/L，n（O₂）=0.8mol/L，n（SO₃）=2.4mol/L，則SO₂的起始濃度的范圍為（　�。�

A．0.4～2.0mol/L

B．0.4～4.4mol/L

C．0～4mol/L

D．無(wú)法確定

Answer 1

分析：化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開(kāi)始，也可以從逆反應(yīng)開(kāi)始，或者從正逆反應(yīng)開(kāi)始，不論從哪個(gè)方向開(kāi)始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，若向正反應(yīng)進(jìn)行建立平衡，二氧化硫的起始濃度最大，若由逆反應(yīng)開(kāi)始建立平衡，二氧化硫的起始濃度最小，據(jù)此計(jì)算判斷．

解答：解：若向正反應(yīng)進(jìn)行建立平衡，二氧化硫的起始濃度最大，三氧化硫的濃度變化量為△n（SO₃）=2.4mol/L，由方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）二氧化硫的濃度變化量△n（SO₂）=△n（SO₃）=2.4mol/L，故二氧化硫的起始濃度極大值為2mol/l+2.4mol/L=4.4mol/L，
若由逆反應(yīng)開(kāi)始建立平衡，二氧化硫的起始濃度最小，由方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）可知，生成的二氧化硫與氧氣的濃度變化量之比為2：1，實(shí)際為2mol/L：0.8mol/L=2.5：1，故開(kāi)始二氧化硫的濃度不為0，由氧氣的濃度可知轉(zhuǎn)化生成的二氧化硫濃度為0.8mol/L×2=1.6mol/L，故二氧化硫的起始濃度極小值為2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L，
故二氧化硫的起始濃度介于0.4～4.4mol/L之間，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的建立、可逆反應(yīng)特點(diǎn)、化學(xué)平衡計(jì)算等，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，注意假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法．