Question

用CO和H₂合成CH₃OH的化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、溫度：T₁＞T₂＞T₃
• B、正反應(yīng)速率：υ（a）＞υ（c）  υ（b）＞υ（d）
• C、平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）  K（b）=K（d）
• D、平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）  M（b）＜M（d）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線(xiàn)

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大；
B．由圖可知，a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，故溫度T₁＜T₃，溫度越高，反應(yīng)速率越快；b、d兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，溫度越高，反應(yīng)速率越大；
C．由圖可知，a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故溫度T₁＜T₃，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K值增大．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，b、d兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相同；
D．CO轉(zhuǎn)化率的越大，n_總越小，由M=

m

n

判斷．

解答： 解：A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，則T₁＜T₂＜T₃，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，故溫度T₁＜T₃，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故υ（a）＜υ（c）．b、d兩點(diǎn)溫度相同，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，b點(diǎn)大于d點(diǎn)壓強(qiáng)，則v（b）＞v（d），故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故溫度T₁＜T₃，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則K（a）＞K（c），平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，b、d兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K（b）=K（d），故C正確；
D．CO轉(zhuǎn)化率的越大，n_總越小，由M=

m

n

可知，a點(diǎn)n_總小，則M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溫度、壓強(qiáng)、轉(zhuǎn)化率等之間的關(guān)系，明確外界條件對(duì)反應(yīng)速率及平衡的影響是解本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意根據(jù)M=

m

n

來(lái)分析解答即可．