15.分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物,常用的方法是蒸餾.分離固液混合物的常用的方法是過(guò)濾、蒸發(fā).分離兩種溶解度相差很大的固體溶質(zhì)的溶液時(shí),常用的方法是結(jié)晶法.除去氣體中雜質(zhì)氣體的方法是洗氣.分離兩種不互溶的液體混合物,常用的方法是分液,進(jìn)行該操作的主要儀器是分液漏斗,使用該儀器前應(yīng)先查漏.粗鹽提純的步驟是溶解,過(guò)濾,蒸發(fā).三步中都使用了玻璃棒,其作用依次是攪拌,引流,攪拌.

分析 蒸餾與液體混合物的沸點(diǎn)有關(guān);分離固液混合物有過(guò)濾、蒸發(fā),而分離兩種溶解度相差很大的固體溶質(zhì)的溶液時(shí),利用結(jié)晶法;除去氣體中的雜質(zhì),利用洗氣法;分離兩種不互溶的液體混合物,分層選擇分液法;粗鹽提純需要溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作,以此來(lái)解答.

解答 解:分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物,常用的方法是蒸餾.分離固液混合物的常用的方法是過(guò)濾、蒸發(fā).分離兩種溶解度相差很大的固體溶質(zhì)的溶液時(shí),常用的方法是結(jié)晶法.除去氣體中雜質(zhì)氣體的方法是洗氣.分離兩種不互溶的液體混合物,常用的方法是分液,進(jìn)行該操作的主要儀器是分液漏斗,使用該儀器前應(yīng)先查漏.粗鹽提純的步驟是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā).三步中都使用了玻璃棒,其作用依次是攪拌、引流、攪拌,
故答案為:蒸餾;過(guò)濾、蒸發(fā);結(jié)晶法;洗氣;分液;分液漏斗;查漏;溶解;過(guò)濾;蒸發(fā);攪拌;引流;攪拌.

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純方法,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、常見(jiàn)混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下:

已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
(1)實(shí)驗(yàn)操作I的名稱(chēng)為過(guò)濾;在空氣中灼燒固體混合物D時(shí),用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有坩堝(填儀器名稱(chēng)).
(2)濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+ (填離子符號(hào)),生成該離子的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為KSCN溶液、氯水(填試劑名稱(chēng)).
(3)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.
(4)常溫下,等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中,由水電離出的c(OH-)前者為后者的108倍,則兩種溶液的pH=11.
(5)①利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí),下列敘述正確的是bc(填代號(hào)).
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
c.精銅作陰極,電解后電解液中Cu2+濃度減小
d.粗銅精煉時(shí)通過(guò)的電量與陰極析出銅的量無(wú)確定關(guān)系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑,測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),涉及的主要步驟為:稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品→將濃硫酸用蒸餾水稀釋?zhuān)瑢悠放c稀硫酸充分反應(yīng)后→過(guò)濾、洗滌、干燥→稱(chēng)量剩余固體銅的質(zhì)量.(填缺少的操作步驟,不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.離鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑,其生產(chǎn)工藝如下:

回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低時(shí)進(jìn)行,這是由于Cl2與KOH溶液在溫度較高時(shí)反應(yīng)生成KClO3,寫(xiě)出加熱時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O.
(2)在溶液I中加入KOH固體的目的是A、C(填字母).
A.與溶液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO
B.KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率
C.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D.使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
(3)從溶液II中分離出K2FeO4后,同時(shí)得到副產(chǎn)品KCl、KNO3(寫(xiě)化學(xué)式);判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈的方法是用試管取少量最后一次的洗滌液,加入硝酸銀溶液,無(wú)白色沉淀則已被洗凈
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì),請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:4FeO42-+10H2O═4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-
(5)若消耗90%的硝酸鐵溶液268.9g,則理論上可制得K2FeO4晶體198.0g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.已知A是相對(duì)分子質(zhì)量為92.5的飽和一氯代烴,分子中含有三個(gè)甲基.C是高分子化合物,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.回答下列問(wèn)題:

(1)A的分子式為C4H9Cl,F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱(chēng)為醛基、羥基.
(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:E(CH32C(OH)-CH2OH.在濃硫酸加熱條件下,可以生成六元環(huán)狀化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,該分子的核磁共振氫譜有2種峰.
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:G在一定條件下生成高分子化合物:.F→G的反應(yīng):(CH32C(OH)-CHO+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$(CH32C(OH)-COOH+Cu2O↓+2H2O.
(4)滿(mǎn)足下列條件的G的同分異構(gòu)體有5種.
①屬于酯類(lèi)   ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   ③能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.將1L 1.00mol•L-1的純堿溶液逐滴加入到1L 1.25mol•L-1的鹽酸中;再做相反操作,將1L 1.25mol•L-1的鹽酸逐滴加入到1L 1.00mol•L-1的純堿溶液中.兩次操作在同溫同壓下,前者所產(chǎn)生氣體的體積與后者產(chǎn)生的氣體體積比是( 。
A.2:5B.1:1C.2:1D.5:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.如圖所示,若錐形瓶?jī)?nèi)是水,分液漏斗內(nèi)的液體也是水,向燒杯內(nèi)滴加水時(shí),發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移,恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平,則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是( 。
A.過(guò)氧化鈉B.氧化鈉C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列,它們屬于第二或第三周期.
回答下列問(wèn)題:
 
原子半徑(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價(jià) +2+1+5+7+1+5+3
-2  -3-1 -3 
(1)③的元素符號(hào)是Li,⑧的元素名稱(chēng)是硼.①在元素周期表中的位置是(周期、族)第二周期第VIA族.
(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4;名稱(chēng)是高氯酸;堿性最強(qiáng)的化合物是:NaOH.
(3)比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性(用化學(xué)式表示)NH3>PH3
(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制、叩臍浠锏幕瘜W(xué)方程式2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(5)寫(xiě)出⑦的氫化物與①的常見(jiàn)單質(zhì)在Pt催化下反應(yīng)的化學(xué)方程式:4NH3+5O2$\frac{\underline{\;pt\;}}{△}$4NO+6H2O.
(6)寫(xiě)出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.n g N2中有m個(gè)N原子,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為(  )
A.$\frac{28m}{n}$B.$\frac{14m}{n}$C.$\frac{n}{28m}$D.$\frac{n}{14m}$

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1~10的元素組成.請(qǐng)按下列要求填寫(xiě)化學(xué)式:
(1)只有2個(gè)原子核和2個(gè)電子構(gòu)成的分子是H2
(2)1個(gè)最外層有5個(gè)電子和3個(gè)只有1個(gè)電子的原子結(jié)合的分子是NH3
(3)1個(gè)最外層有4個(gè)電子的原子和2個(gè)最外層有6個(gè)電子的原子結(jié)合的分子是CO2
(4)由3個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合而形成的分子是O3
(5)由2個(gè)原子核10個(gè)電子結(jié)合而成的分子是HF
(6)由5個(gè)原子核10個(gè)電子結(jié)合而成的分子是CH4

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