15．分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用的方法是蒸餾．分離固液混合物的常用的方法是過(guò)濾、蒸發(fā)．分離兩種溶解度相差很大的固體溶質(zhì)的溶液時(shí)，常用的方法是結(jié)晶法．除去氣體中雜質(zhì)氣體的方法是洗氣．分離兩種不互溶的液體混合物，常用的方法是分液，進(jìn)行該操作的主要儀器是分液漏斗，使用該儀器前應(yīng)先查漏．粗鹽提純的步驟是溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)．三步中都使用了玻璃棒，其作用依次是攪拌，引流，攪拌．

分析 蒸餾與液體混合物的沸點(diǎn)有關(guān)；分離固液混合物有過(guò)濾、蒸發(fā)，而分離兩種溶解度相差很大的固體溶質(zhì)的溶液時(shí)，利用結(jié)晶法；除去氣體中的雜質(zhì)，利用洗氣法；分離兩種不互溶的液體混合物，分層選擇分液法；粗鹽提純需要溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作，以此來(lái)解答．

解答 解：分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用的方法是蒸餾．分離固液混合物的常用的方法是過(guò)濾、蒸發(fā)．分離兩種溶解度相差很大的固體溶質(zhì)的溶液時(shí)，常用的方法是結(jié)晶法．除去氣體中雜質(zhì)氣體的方法是洗氣．分離兩種不互溶的液體混合物，常用的方法是分液，進(jìn)行該操作的主要儀器是分液漏斗，使用該儀器前應(yīng)先查漏．粗鹽提純的步驟是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)．三步中都使用了玻璃棒，其作用依次是攪拌、引流、攪拌，
故答案為：蒸餾；過(guò)濾、蒸發(fā)；結(jié)晶法；洗氣；分液；分液漏斗；查漏；溶解；過(guò)濾；蒸發(fā)；攪拌；引流；攪拌．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純方法，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、常見(jiàn)混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）實(shí)驗(yàn)操作I的名稱(chēng)為過(guò)濾；在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有坩堝（填儀器名稱(chēng)）．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+ （填離子符號(hào)），生成該離子的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為KSCN溶液、氯水（填試劑名稱(chēng)）．
（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH-）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=11．
（5）①利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是bc（填代號(hào)）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小
d．粗銅精煉時(shí)通過(guò)的電量與陰極析出銅的量無(wú)確定關(guān)系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟為：稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品→將濃硫酸用蒸餾水稀釋?zhuān)瑢悠放c稀硫酸充分反應(yīng)后→過(guò)濾、洗滌、干燥→稱(chēng)量剩余固體銅的質(zhì)量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．離鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低時(shí)進(jìn)行，這是由于Cl2與KOH溶液在溫度較高時(shí)反應(yīng)生成KClO3，寫(xiě)出加熱時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O．
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是A、C（填字母）．
A．與溶液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，同時(shí)得到副產(chǎn)品KCl、KNO3（寫(xiě)化學(xué)式）；判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈的方法是用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀則已被洗凈
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-
（5）若消耗90%的硝酸鐵溶液268.9g，則理論上可制得K2FeO4晶體198.0g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知A是相對(duì)分子質(zhì)量為92.5的飽和一氯代烴，分子中含有三個(gè)甲基．C是高分子化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．回答下列問(wèn)題：

（1）A的分子式為C4H9Cl，F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱(chēng)為醛基、羥基．
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E（CH3）2C（OH）-CH2OH．在濃硫酸加熱條件下，可以生成六元環(huán)狀化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該分子的核磁共振氫譜有2種峰．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：G在一定條件下生成高分子化合物：．F→G的反應(yīng)：（CH3）2C（OH）-CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2C（OH）-COOH+Cu2O↓+2H2O．
（4）滿(mǎn)足下列條件的G的同分異構(gòu)體有5種．
①屬于酯類(lèi)   ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   ③能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將1L 1.00mol•L-1的純堿溶液逐滴加入到1L 1.25mol•L-1的鹽酸中；再做相反操作，將1L 1.25mol•L-1的鹽酸逐滴加入到1L 1.00mol•L-1的純堿溶液中．兩次操作在同溫同壓下，前者所產(chǎn)生氣體的體積與后者產(chǎn)生的氣體體積比是（　�。�
A．2：5B．1：1C．2：1D．5：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖所示，若錐形瓶?jī)?nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時(shí)，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉B．氧化鈉C．鈉D．鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．
回答下列問(wèn)題：
 ①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價(jià) +2+1+5+7+1+5+3
-2  -3-1 -3 
（1）③的元素符號(hào)是Li，⑧的元素名稱(chēng)是硼．①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期第VIA族．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4；名稱(chēng)是高氯酸；堿性最強(qiáng)的化合物是：NaOH．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）NH3＞PH3．
（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制�、叩臍浠锏幕瘜W(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（5）寫(xiě)出⑦的氫化物與①的常見(jiàn)單質(zhì)在Pt催化下反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;pt\;}}{△}$4NO+6H2O．
（6）寫(xiě)出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．n g N2中有m個(gè)N原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為（　　）
A．$\frac{28m}{n}$B．$\frac{14m}{n}$C．$\frac{n}{28m}$D．$\frac{n}{14m}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1～10的元素組成．請(qǐng)按下列要求填寫(xiě)化學(xué)式：
（1）只有2個(gè)原子核和2個(gè)電子構(gòu)成的分子是H2
（2）1個(gè)最外層有5個(gè)電子和3個(gè)只有1個(gè)電子的原子結(jié)合的分子是NH3
（3）1個(gè)最外層有4個(gè)電子的原子和2個(gè)最外層有6個(gè)電子的原子結(jié)合的分子是CO2
（4）由3個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合而形成的分子是O3
（5）由2個(gè)原子核10個(gè)電子結(jié)合而成的分子是HF
（6）由5個(gè)原子核10個(gè)電子結(jié)合而成的分子是CH4．

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