7．足量鋅投入到1L14mol/L濃硫酸中充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定沒(méi)有硫酸剩余，則此過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)（　�。�
A．大于14NAB．等于14NAC．小于14NAD．無(wú)法確定

分析 開(kāi)始Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，由反應(yīng)方程式可知2mol硫酸轉(zhuǎn)移的是2個(gè)電子，當(dāng)濃硫酸變成稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，1mol硫酸對(duì)應(yīng)2個(gè)電子，由此分析解答．

解答 解：開(kāi)始Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，由反應(yīng)方程式可知2mol硫酸轉(zhuǎn)移的是2個(gè)電子，當(dāng)濃硫酸變成稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，1mol硫酸對(duì)應(yīng)2個(gè)電子，經(jīng)測(cè)定沒(méi)有硫酸剩余，所以硫酸完全反應(yīng)，而1L14mol/L濃硫酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于14mol小于28mol，即此過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于14NA，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查方程式的相關(guān)計(jì)算，難度中等，注意濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的不同，判斷轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列化學(xué)式只能表示一種純凈物的是（　�。�
A．CHFBrIB．C2H4O2C．C6H12O6D．CF2Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．“綠色化學(xué)”對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”的新概念及要求．理想的原子經(jīng)濟(jì)性是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化為所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放．下列反應(yīng)過(guò)程一定符合這一要求的是（　�。�
A．甲烷→一氯甲烷B．氯乙烯→聚氯乙烯
C．乙醇→乙醛D．對(duì)苯二甲酸，乙二醇→聚酯纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．以下物質(zhì)一定條件下可與水反應(yīng)的是（　�。�
A．FeB．Al（OH）3C．NOD．H2SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．在光照條件下甲烷和氯氣生成一氯甲烷的反應(yīng)
B．乙醇和酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)
C．乙烯和溴的四氯化碳溶液的反應(yīng)
D．鎳作催化劑、加熱的條件下苯和氫氣的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：
（1）某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，試回答：
該元素核外價(jià)電子排布圖，電子排布式1s22s22p63s23p63d14s2．該元素的原子序數(shù)為21，該元素是金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），形成的單質(zhì)為金屬晶體．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：Co3+、CN-、6．
（3）下列分子中若有手性原子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子．

（4）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問(wèn)題：
①NH3中心原子的雜化方式為sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為正四面體，分子的立體構(gòu)型為三角錐形．
②BF3分子中，中心原子的雜化方式為sp2雜化，分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（5）H2O的沸點(diǎn)（100℃）比H2S的沸點(diǎn)（-61℃）高，這是由于水分子之間存在氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．萘（）一氯代物的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2依據(jù)的原理是（化學(xué)方程式）：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+2H2O+Cl2↑，應(yīng)選用上圖A、E裝置中的E（填序號(hào)）制Cl2，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性、還原性．
（2）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色．
（3）NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見(jiàn)的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．根據(jù)構(gòu)造原理只要我們知道原子序數(shù)，就可以寫(xiě)出元素原子的電子排布，這樣的電子排布是基態(tài)原子的．請(qǐng)寫(xiě)出21Sc（鈧）、35Br（溴）電子排布式：
21Sc：1s22s22p63s23p63d14s1
35Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5．

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