Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、0.1mol/L的100mL FeCl₃溶液中，含有的離子數(shù)為0.04N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將m₁克鋅加入到m₂克20%的鹽酸中放出nLH₂，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為nN_A/11.2
• C、9gD₂O中含有的電子數(shù)為5N_A
• D、120g由NaHSO₄和KHSO₃組成的混合物中共含有3N_A的陰陽(yáng)離子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，溶液中離子數(shù)增多；
B、鋅和氯化氫的量不能確定，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)生成氫氣計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
C、依據(jù)n=

m

M

，結(jié)合分子式計(jì)算電子數(shù)；
D、NaHSO₄和KHSO₃的摩爾質(zhì)量相同，120g混合物依據(jù)n=

m

M

，計(jì)算得到物質(zhì)的量，硫酸氫鈉是鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，亞硫酸氫鉀是鉀離子和亞硫酸氫根離子構(gòu)成；

解答：解：A、0.1mol/L的100mL FeCl₃溶液中，F(xiàn)e³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，含有的離子數(shù)大于0.04N_A，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將m₁克鋅加入到m₂克20%的鹽酸中放出nLH₂，鋅和氯化氫的量不能確定，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)生成氫氣計(jì)算，2H⁺～H₂～2e^-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)

nL

22.4L/mol

×2×N_A=

n

11.2

NA，故B正確；
C、9gD₂O物質(zhì)的量=

9g

20g/mol

=

9

20

mol，分子中含有的電子數(shù)=

9

20

mol×10×N_A=4.5N_A ，故C錯(cuò)誤；
D、NaHSO₄和KHSO₃的摩爾質(zhì)量相同為120g/mol，120g由NaHSO₄和KHSO₃物質(zhì)的量為1mol，硫酸氫鈉是鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，亞硫酸氫鉀是鉀離子和亞硫酸氫根離子構(gòu)成；，組成的混合物中共含有2N_A的陰陽(yáng)離子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查鹽類水解生成兩種數(shù)的特征，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移，混合物的組成特征分析，題目難度中等．