下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中，正確的是（   ）

A．25℃時，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋)

B．25℃時，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋) + c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1

C．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)

D．同溫下，pH相同時，溶液物質(zhì)的量濃度：c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 “ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是（  ）

A.電池反應中有NaCl生成

B.電池的總反應是金屬鈉還原三價鋁離子

C.正極反應為：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-

D.鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)

ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學方程式為______________________________________。

(2)反應②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝________。

(3)H2(g)的燃燒熱為________。

(4)請你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點：

__________________________________________________

__________________________________________________(寫出兩點即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W代表短周期的四種元素，有關(guān)它們的部分結(jié)構(gòu)及性質(zhì)信息如下表所示。

元素

部分結(jié)構(gòu)信息

部分性質(zhì)信息

X

X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子

X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存

Y

Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半

Y能形成多種氣態(tài)氫化物

Z

Z原子的最外層電子數(shù)多于4

Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6

W

W原子的最外層電子數(shù)等于2n－3(n為原子核外電子層數(shù))

化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn＋

請按要求回答下列問題(注意不能用字母X、Y、Z、W作答)：

(1)X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是________________________，Z元素在周期表中的位置是________。

(2)X、Y、Z三元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是__________________________________________________。

(3)常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)，理由是__________________________________________________________

_____________________________________________ (用離子方程式表示)。

(4)實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是(用離子方程式表示)______________________________________________。

(5)25 ℃、101 kPa時，32 g Y的最低價氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1 780.6 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______

______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：

2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)  ΔH > 0，t℃時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/ mol·L-1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法中不正確的是  (   )

A．500 s 內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1

B．達平衡時，N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

C．達平衡后，升高溫度平衡常數(shù)減小

D．達平衡后其他條件不變，將容器體積壓縮到原來的一半，c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作不能達到預期目的的是  (   )

實驗目的

操作

A

欲比較水和乙醇中羥基氫的活潑性

用金屬鈉分別與水和乙醇反應

B

欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵

滴加酸性KMnO4溶液，看紫紅色是否褪去

C

欲確定磷、砷兩元素非金屬性的強弱

測定同溫同濃度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH

D

欲除去苯中混有的苯酚

向混合液中加入NaOH溶液，充分反應后，分液

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科目：高中化學 來源： 題型：


某烷烴相對分子質(zhì)量為86，如果分子中含有3個—CH3、

2個—CH2—和1個，則該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有（　�。┓N（不考慮立體異構(gòu)）

A．4               B．5             C．6             D．9

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O，會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是一種行之有效的除去鉻的方法之一。該法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水，最終將鉻轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀，達到凈化目的。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A．電解時選用Fe作陽極，石墨棒作陰極

B．陰極附近的沉淀只有Cr(OH)3

C．陽極附近溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

D．消耗1 mol Cr2O，將有336 g Fe消耗，因此要定期更換鐵電極

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液時，必須使用到的玻璃儀器是
　　　　　　　　　　　　　　                    
  A．錐形瓶　　    　B．　試管　       C．分液漏斗　　 　D．容量瓶

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