Question

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、為降低銅鋅原電池中的極化作用，可在電解質(zhì)溶液中加入少量雙氧水
• B、用銀氨溶液檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物中有葡萄糖，應(yīng)先向水解液中加適量NaOH溶液
• C、通常用產(chǎn)生氣泡的快慢，比較不同條件下Na₂S₂O₃溶液與稀硫酸的反應(yīng)速率
• D、結(jié)晶時(shí)，溶質(zhì)的溶解度越小，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)速度越快，析出的晶粒就越細(xì)小

Answer 1

分析：A．在原電池反應(yīng)中加入強(qiáng)氧化劑如過(guò)雙氧水等，它可以使Zn電極部分形成一層氧化膜，從而大大改善Zn電極金屬的溶解速率，使電極的極化作用得以減緩；
B．葡萄糖時(shí)與新制Cu（OH）₂懸濁液或銀氨溶液都必須在堿性環(huán)境中進(jìn)行；
C．Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，雖說(shuō)也有SO₂產(chǎn)生，但SO₂在水中溶解度比較大，1體積水大約可以溶解40體積SO₂，觀察氣體產(chǎn)生快慢不如觀察沉淀生成現(xiàn)象明顯；
D．晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān)，溶質(zhì)的溶解度越小，或溶液濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)速度越快，或溶液冷卻越快，析出的晶粒就越�。环粗�，可得到較大的晶體顆粒．

解答：解：A．雙氧水可以使Zn電極部分形成一層氧化膜，從而大大改善Zn電極金屬的溶解速率，使電極的極化作用得以減緩，故A正確；
B．用銀氨溶液檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物中有葡萄糖，應(yīng)先向水解液中加適量NaOH溶液中和硫酸，故B正確；
C．通常用觀察沉淀生成，比較不同條件下Na₂S₂O₃溶液與稀硫酸的反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D．晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān)，溶質(zhì)的溶解度越小，或溶液濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)速度越快，或溶液冷卻越快，析出的晶粒就越小；反之，可得到較大的晶體顆粒，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了實(shí)驗(yàn)操作，掌握原理是解題的關(guān)鍵，難度中等．