Question

【題目】下面是元素周期表的簡略框架圖．
（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線 ． 按電子排布，可把元素劃分成5個區(qū)，不全是金屬元素的區(qū)為 ．
（2）上表中元素①、②原子的最外層電子的電子排布式分別為、；比較元素①與元素②的下列性質(zhì)（填寫“＞”或“＜”）．原子半徑：①②、電負性：①②、金屬性：①②．
（3）某短周期元素最高正價為+7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（4）根據(jù)氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，你認為可把氫元素放在周期表中的族；有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族，請你寫出支持這一觀點的1個化學(xué)事實 ．

Answer 1

【答案】
（1）；s、p
（2）3s2；3s23p1；＞；＜；＞
（3）
（4）IVA；H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氫分子的結(jié)構(gòu)式為H﹣H
【解析】解：（1）畫出金屬元素與非金屬元素的分界線為： ， 元素周期表按照電子排布，可以分為s、p、d、ds、f等五個區(qū)，其中s區(qū)和p區(qū)即含有金屬元素又含有非金屬元素，d、ds、f區(qū)均只含有過渡金屬元素；
所以答案是： ；（2）圖表中①號元素為Mg元素，原子序數(shù)為12，核外電子排布式為：[Ne]3s2 ， 最外層電子排布為3s2；②號元素為13號元素Al，故其核外電子排布式為：[Ne]3s23p1 ， 故最外層電子排布為3s23p1；兩元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Al＞Mg，故其原子半徑Mg＞Al；電負性：Mg＜Al，金屬性：Mg＞Al，
所以答案是：3s2；3s23p1；＞；＜；＞；（3）短周期元素最高正價為+7則該元素為Cl，與按結(jié)構(gòu)示意圖為： ，
所以答案是： ；（4）氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，性質(zhì)和第ⅣA族各元素相同，故可放在第ⅣA族，將氫元素放在第ⅦA族，主要是因為H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氫分子的結(jié)構(gòu)式為H﹣H，
所以答案是：IVA；H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氫分子的結(jié)構(gòu)式為H﹣H．