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元素周期表中短周期的一部分如圖，關于X、Y、Z、W、Q說法正確的是

A．元素Y與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于9

B．原子半徑的大小順序為：W＞Z＞Y

C．離子半徑的大小順序為：W2-＞Y2-＞Z3+

D．W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q的氫化物的強

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆安徽省等六校教研會高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子方程式是

A、Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H＋+2I－=2Fe2＋+I2+3H2O

B、0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3＋+2SO42-+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

C、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H＋+5H2O2=2Mn2＋+5O2↑+8H2O

D、向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－+SO2 +H2O = HClO+HSO3-

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

CaO2難溶于水，溶于酸生成過氧化氫，在醫(yī)藥上用作殺菌劑、防腐劑等。

Ⅰ.CaO2制備原理：Ca（OH)2（s)＋H2O2（aq)===CaO2（s)＋2H2O（l)；ΔH<0

不同濃度的H2O2對反應生成CaO2產率的影響如下表：

H2O2/%

5

10

15

20

25

30

CaO2/%

62.40

63.10

63.20

64.54

62.42

60.40

（1）分析題給信息，解釋H2O2濃度大于20%后CaO2產率反而減小的原因： 。

Ⅱ．過氧化鈣中常含有CaO雜質，實驗室可按以下步驟測定CaO2含量。

步驟1：準確稱取0.04～0.05 g過氧化鈣樣品，置于250 mL的錐形瓶中；

步驟2：分別加入30 mL蒸餾水和2 mL鹽酸（3 mol·L－1)，振蕩使之溶解；

步驟3：向錐形瓶中加入5 mL KI溶液（100 g·L－1)；

步驟4：用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，至溶液呈淺黃色，然后________，用硫代硫酸鈉標準溶液繼續(xù)滴定，________，記錄數(shù)據(jù)；

步驟5：平行測定3次，計算試樣中CaO2的質量分數(shù)。滴定時發(fā)生的反應為2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

（2）過氧化鈣溶解時選用鹽酸而不選用硫酸溶液的原因是 。

（3）加入KI溶液后發(fā)生反應的離子方程式為 。

（4）請補充完整實驗步驟4中的內容：____________；____________。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省棗莊市高三9月階段性學情檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。甲與水反應可產生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標準狀況）的H2。請推測并回答：

（1）甲的化學式__________。

（2）甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式： __________。

（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式： __________。

（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3）脫銹過程發(fā)生的化學方程式_________ 。

（5）某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到的固體物質即為純凈的甲；取該固體物質與水反應，若能產生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。

判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由___________ 。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省新高三開學初模擬檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鎂鐵混合物13.8g溶解在足量某濃度的稀硝酸中，完全反應，其還原產物只有一氧化氮（0.3mol），則向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成的沉淀質量為

A．26 B．29.1g C．29.5g D．24g

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。則下列說法正確的是

A．白色沉淀是CuI，棕色溶液含有I2

B．滴加KI溶液時，轉移1mol電子時生成1mol白色沉淀

C．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑

D．上述實驗條件下，物質的氧化性：I2>Cu2+>SO2

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科目：高中化學 來源：2016屆江漢油田海南海政學校高三月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將等物質的量的鎂和鋁混合，取等質量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是

A．3 mol·L－1HCl B．4 mol·L－1HNO3

C．8 mol·L－1NaOH D．18 mol·L－1濃H2SO4

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三7月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)亞硫酸鈉(Na2SO3)、漂白液(NaClO)和明礬[KAl(SO4)2?12H2O]都是重要的化工產品，在日常生活和工業(yè)生產中都有廣泛用途，且三者都可用在造紙業(yè)的不同生產工序中。

（1）NaClO做消毒液是它能與水反應產生一種強氧化性物質，寫出該強氧化性物質的電子式_______。在工業(yè)上，用氯化鈉為原料，在堿性溶液中，通過電解的方法可制得NaClO，用離子方程式表示制取NaClO的電解總反應：____________。將等濃度等體積的NaClO與Na2SO3溶液混合后，兩者恰好完全反應，寫出混合過程的離子反應方程式 ____________。

（2）將飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合，置于一只帶單孔橡皮塞的大試管中，產生大量的白色膠狀沉淀。此時反應的離子方程為____________。再將大試管置于陽光下照射，不久試管液面上方有淺黃綠色氣體產生，將氣體通入NaOH溶液充分吸收后，還能收集到一種無色無味的氣體。寫出在陽光照射下，混合液中反應的化學方程式____________。

若將KAl(SO4)2溶液換成硫酸亞鐵銨【(NH4)2SO4?FeSO4】溶液后，再與NaClO溶液混合，觀察到大試管中有紅褐色沉淀產生，同時溶液里現(xiàn)黃色，但沒有氣體生成。此時試管中發(fā)生反應的離子方程式為______。

（3）取一定體積KAl(SO4)2溶液于試管中，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液， 直至產生沉淀的質量最大，寫出此時的離子反應方程式____________。

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生活、社會密切相關，下列說法正確的是

A．光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池使用的材料主要是SiO2

B．氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作致冷劑

C．高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強氧化性

D．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等

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