汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2的反應：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。某同學為控制污染，對該反應進行研究。

⑴下圖表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程中N2的體積分數(shù)隨時間變化的圖像，根據(jù)圖像判斷反應N2(g)+O2(g)2NO(g)為             (填“吸熱”或“放熱”)反應。

⑵2000℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5mol O2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則2000℃時該反應的平衡常數(shù)K=            。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達到平衡后N2 的轉(zhuǎn)化率為           。

⑶為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。

寫出上述變化中的總化學反應方程式：                                         。

⑴吸熱   ⑵ (0.11)   14.3%   ⑶2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?南通二模）汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2的反應：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．某同學為控制污染，對該反應進行研究．
（1）如圖1表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程中N2的體積分數(shù)隨時間變化的圖象，根據(jù)圖象判斷反應N2（g）+O2（g）?2NO（g）為
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）2000℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5mol O2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則2000℃時該反應的平衡常數(shù)K=
1
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1
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．該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1mol，則達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為
14.3%
14.3%
．
（3）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖2所示．寫出上述變化中的總化學反應方程式：
2NO+O2+4CO=4CO2+N2
2NO+O2+4CO=4CO2+N2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2發(fā)生反應生成NO氣體，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．
（1）如圖表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生反應：2NO（g）?N2（g）+O2（g）．反應過程中N2的體積分數(shù)隨時間變化的圖象．升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）2000℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10mol N2與5mol O2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則2000℃時該反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為
1
9
1
9
．該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1mol，則達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為
1
7
或14.3%
1
7
或14.3%
．
（3）研究發(fā)現(xiàn)，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
若1mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為
867
867
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2的反應：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。某同學為控制污染，對該反應進行研究。

⑴右圖表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程中N2的體積分數(shù)隨時間變化的圖像，根據(jù)圖像判斷反應N2(g)+O2(g)2NO(g)為     (填“吸熱”或“放熱”)反應。

⑵2000℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5mol O2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則2000℃時該反應的平衡常數(shù)K=     。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為      。

⑶為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。

 


寫出上述變化中的總化學反應方程式：      。

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科目：高中化學 來源：2011-2012年安徽蕪湖一中高二下學期期中考試理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2發(fā)生反應：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，這是汽車尾氣中含有NO的原因之一。某同學為探究控制污染的方法，對該反應進行研究。

（1）如圖表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程中N2的體積分數(shù)隨時間變化的圖象。

①達到平衡后反應速率v1（T1條件下）________v2(T2條件下)(填“>”、“<”或“＝”)。

②N2(g)＋O2(g)2NO(g)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣造成污染，應給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，寫出CO、NO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無害氣體的化學方程式：                   

 

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