Question

17．在90℃時，將pH=12的NaOH溶液V₁ L與pH=l的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH=11，則V₁：V₂為（已知在90℃時，水的離子積為10^-12）（　�。�

• A． 2：9
• B． 10：9
• C． 9：2
• D． 9：10

Answer 1

分析 90℃時，水的離子積為10^-12，則該溫度下c（H⁺）=$\sqrt{{k}_{w}}$=$\sqrt{1{0}^{-12}}$mol/L=10^-6 mol/L，其pH=6，混合溶液pH=11＞6，所以混合溶液呈堿性，pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-12}}$mol/L=1mol/L，pH=l的H₂SO₄溶液c（H⁺）=0.1mol/L，混合溶液pH=11，則混合溶液中c（OH^-）=$\frac{1×{V}_{1}-0.1×{V}_{2}}{{V}_{1}+{V}_{2}}$mol/L=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-11}}$mol/L，據(jù)此計算V₁：V₂．

解答 解：90℃時，水的離子積為10^-12，則該溫度下c（H⁺）=$\sqrt{{k}_{w}}$=$\sqrt{1{0}^{-12}}$mol/L=10^-6 mol/L，其pH=6，混合溶液pH=11＞6，所以混合溶液呈堿性，pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-12}}$mol/L=1mol/L，pH=l的H₂SO₄溶液c（H⁺）=0.1mol/L，混合溶液pH=11，則混合溶液中c（OH^-）=$\frac{1×{V}_{1}-0.1×{V}_{2}}{{V}_{1}+{V}_{2}}$mol/L=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-11}}$mol/L，V₁：V₂=2：9，
故選A．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷及pH有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，注意該溫度下水的離子積常數(shù)不是常溫下離子積常數(shù)，題目難度不大．