在一密閉的容器中，由一定量的A4(s)和B2(g)反應(yīng)，可得到AB5(g)和AB3(g)二種產(chǎn)物，生成物在各個(gè)溫度下的平衡濃度c與溫度T的關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（   ）

A．AB5(g)AB3(g)＋B2(g)其反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＞0

B．A4(s)＋10B2(g) 4AB5(g) 其反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＜0

C．在T2時(shí)刻，保持溫度不變，給體系加壓，達(dá)到新平衡時(shí)，n(AB5)＞n(AB3)

D．在T1、T2、T3時(shí)，容器中B2的物質(zhì)的量的大小關(guān)系為n(B2,T3)＞n(B2,T2)＞n(B2,T1)

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是
2858
2858
kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由一定量的CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列說法正確的是
②③
②③
（填序號(hào)）
①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=
nA
tA
 mol?L-1?min-1
②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大
③該反應(yīng)的△H＜0
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)容器中氣體密度減小
⑤處于A點(diǎn)時(shí)容器中的壓強(qiáng)比處于B點(diǎn)時(shí)容器中的壓強(qiáng)大
（4）在T1溫度時(shí)，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為
2-a
2
2-a
2
；
（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是
2858
2858
kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ/mol
；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列說法正確的是
③④
③④
（填序號(hào)）
①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v（CH3OH）=
nA
tA
mol?L-1?min-1
②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（4）在T1溫度時(shí)，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為
2-a
2
2-a
2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在一密閉的容器中，由一定量的A4（s）和B2（g）反應(yīng)，可得到AB5（g）和AB3（g）二種產(chǎn)物，生成物在各個(gè)溫度下的平衡濃度c與溫度T的關(guān)系如圖．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、AB5（g）?AB3（g）+B2（g）其反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＞0B、A4（s）+10B2（g）?4AB5（g）其反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜0C、在T2時(shí)刻，保持溫度不變，給體系加壓，達(dá)到新平衡時(shí)，n（AB5）＞n（AB3）D、在T1、T2、T3時(shí)，容器中B2的物質(zhì)的量的大小關(guān)系為n（B2，T3）＞n（B2，T2）＞n（B2，T1）

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科目：高中化學(xué) 來源：潮州市2008年高考第二次模擬測(cè)試、化學(xué)試題 題型：021

在一密閉的容器中，由一定量的A4(s)和B2(g)反應(yīng)，可得到AB5(g)和AB3(g)二種產(chǎn)物，生成物在各個(gè)溫度下的平衡濃度c與溫度T的關(guān)系如圖．下列說法錯(cuò)誤的是

A．

AB5(g)AB3(g)＋B2(g)其反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＞0

B．

A4(s)＋10B2(g)4AB5(g)其反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＜0

C．

在T2時(shí)刻，保持溫度不變，給體系加壓，達(dá)到新平衡時(shí)，n(AB5)＞n(AB3)

D．

在T1、T2、T3時(shí)，容器中B2的物質(zhì)的量的大小關(guān)系為n(B2，T3)＞n(B2，T2)＞n(B2，T1)

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