已知：H+在溶液中以水合氫離子的形式存在：H+＋H2OH3O+，而從某些反應看：NH3和H2O，和H3O+，NH－2和OH－，N3－和O2－兩兩類似，據(jù)此判斷下列反應正確的是

①2Na＋2NH32NaNH2＋H2↑

②CaO＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋H2O

③3Mg(NH2)2Mg3N2＋4NH3↑

④NH4Cl＋NaNH2NaCl＋2NH3↑

A．

③

B．

②

C．

②③

D．

①②③④

答案：D
提示：

分析每個反應的特點，用熟悉的物質(zhì)代替，比較相似性．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氟是一種氧化性極強的非金屬元素，能強烈地與所有的金屬反應，它甚至能與稀有氣體氙反應生成XeF2、XeF4、XeF6等固體，這些固體都極易與水反應．其中XeF2與H2O僅發(fā)生氧化還原反應，而XeF4與H2O反應時，有一半的XeF4與H2O發(fā)生氧化還原反應，另一半則發(fā)生歧化反應：3
+4
Xe
→Xe+2
+6
Xe
．XeF6則發(fā)生非氧化還原反應完全水解（已知：
+6
Xe
在水中主要以XeO3分子形式存在）．試回答下列問題：
（1）在常溫或不太高的溫度下，可將氟盛裝在銅、鐵、鎂、鎳（或其它的合金）制成的容器中，原因是
 
．
（2）完成下列反應的化學方程式：
①XeF2與H2O：
 
．
②XeF4與H2O：
 
．
（3）93.15gXeF4完全水解后，再加入100mL0.600mol?L-1Mn2+的水溶液，反應完全后，放出的氣體干燥后再通過紅熱的金屬銅，體積減少20%．
①通過計算可確定Mn2+的氧化產(chǎn)物為
 
，相應的離子方程式為
 
，
②將所得溶液稀釋到1000mL后，求溶液氫離子以及氟離子濃度．（已知弱酸HF在水溶液中存在電離平衡，Ka=
c(H+)×c(F-)
c(HF)
=3.5×10-4），溶液的c（H+）為
 
，c（F-）為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（16分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內(nèi)容之一。

(1)一定條件下，在一個密閉容器中充入氣體：N2 2mol、H2 6mol，達平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為50%，同時放熱92.3KJ。該反應的熱化學方程式為：______________________________。

(2)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關(guān)的反應式為：N2+3H22NH3 。

①該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K=______________。升高溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。

②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)見下表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1∶3）。分析表中數(shù)據(jù)，                   （填溫度和壓強）。時H2轉(zhuǎn)化率最高，實際工業(yè)生產(chǎn)中不選用該條件的主要原因是              。

③下列關(guān)于合成氨說法正確是              （填字母）

A．使用催化劑可以提高氮氣的轉(zhuǎn)化率

B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向

C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行

(3)最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O，你認為電解質(zhì)溶液應顯       性(填“酸性”、“中性"、“堿性”)，寫出負極電極反應式                   。

(4)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。經(jīng)過一段時間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31）。

已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為       mol/L。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省協(xié)作體高三第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。

Ⅰ.鉻化學豐富多彩.

（1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應，生成藍色溶液。 與銅相比，其金屬活潑性?????? （填“強”或“弱”）；

⑵Cr( OH)3和Al( OH)3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是?????????????????????????? ；

⑶工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放人電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。經(jīng)過一段時間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知KsP[ Fe(OH)3]=4.0×10-38，KsP[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知電解后的溶液中c( Fe3+)為2.0×10－13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為??????????? mol/L。

Ⅱ.物質(zhì)A～H有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均為氣體，D為金屬單質(zhì)。

請回答下列問題：

（1）A的電子式為???????? D的化學式?????????? ，C溶液的名稱是??????????????????? 。

（2）反應①的化學方程式為?????????????????????????????? ；

反應③的離子方程式為?????????????????????????????????? 。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山西省高三3月月考理綜部分（解析版） 題型：填空題

（16分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內(nèi)容之一。

(1)一定條件下，在一個密閉容器中充入氣體：N2 2mol、H2 6mol，達平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為50%，同時放熱92.3KJ。該反應的熱化學方程式為：______________________________。

(2)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關(guān)的反應式為：N2+3H22NH3 。

①該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K=______________。升高溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。

②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)見下表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1∶3）。分析表中數(shù)據(jù)，                    （填溫度和壓強）。時H2轉(zhuǎn)化率最高，實際工業(yè)生產(chǎn)中不選用該條件的主要原因是               。

③下列關(guān)于合成氨說法正確是               （填字母）

A．使用催化劑可以提高氮氣的轉(zhuǎn)化率

B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向

C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行

(3)最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O，你認為電解質(zhì)溶液應顯        性(填“酸性”、“中性"、“堿性”)，寫出負極電極反應式                    。

(4)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。經(jīng)過一段時間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31）。

已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為       mol/L。

 

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