Question

乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點77.2℃，實驗室某次制取它用冰醋酸14.3mL，95％乙醇23mL．還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結(jié)合成六水合物的氯化鈣溶液．主要儀器如下圖所示：

實驗步驟是：

①先向A中蒸餾燒瓶注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．這時分液漏斗里兩種有物的物質(zhì)的量比約為5∶7．

②加熱油浴保溫約135～145℃．

③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加料速度使蒸出酯的速度與進料速度大體相等，直到加料完成．

④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體液后，停止加熱．

⑤取下B中的錐型瓶，將一定量飽和溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊搖蕩，至無氣泡產(chǎn)生為止．

⑥將⑤的液混合物分液，棄取水層．

⑦用飽和溶液(適量)加入到分液漏斗中，搖蕩一段時間后靜置，放出水層(廢液)．

⑧分液漏斗里得到的是初步提的乙酸乙酯粗品．

試回答：

(1)實驗中硫酸的主要作用是___________________________．

(2)用過量乙醇的主要目的是___________________________．

(3)用飽和溶液洗滌粗酯的目的是___________________．如果用NaOH濃溶液代替將引起的后果是_____________________．

(4)用飽和溶液洗滌粗酯的目的是__________________．

(5)為什么作③要使加料與餾出的速度大致相等?_________________．

(6)⑧所示的粗酯里還有的雜質(zhì)是________________．

(7)B中錐型瓶為什么要長導管把蒸氣送出室外?___________________．

Answer 1

答案：略
解析：

(1)實驗中硫酸的主要作用是催化作用和吸水作用 (2)用過量乙的主要目的是使酯化反應向生成乙酸乙酯的方向移動，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率 (3)用飽和溶液洗滌粗酯的目的是除去乙酸．如果用NaOH濃溶代替，則會使乙酸乙酯發(fā)生水解而使實驗失敗 (4)用飽和液洗滌粗酯的目的是除去乙醇 (5)讓產(chǎn)生的乙酸乙酯及時蒸餾出來 (6)粗酯里還有的雜質(zhì)是水 (7)讓實驗中產(chǎn)生的等有毒氣體排出室外，也有利于乙酸乙酯等液體流入錐形瓶，并使錐形瓶中的壓強內(nèi)外一致