Question

1mol白磷轉化為紅磷時放出18.39kJ熱量，已知：P₄（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0）；4P（紅磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H=﹣b kJ/mol（b＞0），則a和b的關系是（　　）

A．

a＞b

B．

a=b

C．

a＜b

D．

無法確定

Answer 1

考點：

用蓋斯定律進行有關反應熱的計算．

專題：

化學反應中的能量變化．

分析：

根據(jù)已知熱化學方程式，構造P₄（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=﹣18.39kJ/mol，根據(jù)△H與a、b的關系判斷．

解答：

解：已知：①P₄（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0）；

②4P（紅磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H=﹣bkJ/mol（b＞0），

根據(jù)蓋斯定律可知，①﹣②即得到P₄（白磷，s）=4P（紅磷，s），

所以反應熱△H=﹣a kJ/mol+bkJ/mol=﹣18.39kJ/mol，所以a大于b；

故選A．

點評：

考查蓋斯定律、反應熱的有關計算，難度不大，可以根據(jù)能量守恒定律進行判斷．