以下不屬于蛋白質變性的是（　�。�
A、醫(yī)療上常用酒精作消毒劑
B、用福爾馬林對種子消毒
C、雞蛋白溶液中加入食鹽變渾濁
D、用氯化汞消毒醫(yī)療器械
考點：氨基酸、蛋白質的結構和性質特點
專題：糖類與蛋白質專題
分析：蛋白質變性是指蛋白質在某些物理和化學因素作用下其特定的空間構象被改變，從而導致其理化性質的改變和生物活性的喪失，這種現(xiàn)象稱為蛋白質變性；
能使蛋白質變性的化學方法有加強酸、強堿、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有機溶劑化學物質、重金屬鹽等；
能使蛋白質變性的物理方法有加熱（高溫）、紫外線及X射線照射、超聲波、劇烈振蕩或攪拌等．
解答： 解：A．酒精能使蛋白質變性，故A錯誤；
B．福爾馬林的主要成分是甲醛，能使蛋白質變性，故B錯誤；
C．雞蛋白溶液中加入食鹽變渾濁是鹽析，不是變性，故C正確；
D．氯化汞是重金屬鹽，能使蛋白質變性，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查蛋白質的變性，難度不大，了解蛋白質變性的常用方法，注意蛋白質變性是不可逆的．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是2H2SO4（濃）+C  
  △  
.
 
CO2↑+2H2O+2SO2↑，則12g木炭和足量的濃硫酸反應后生成的氣體在標況下的體積為（　�。�
A、22.4 L
B、44.8 L
C、67.2 L
D、89.6 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常數(shù)為K1；
反應Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時K1、K2的值如表：
 700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
①反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常數(shù)為K，則△H=
 
（用△H1和△H2表示），K=
 
（用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②能判斷CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號）．
A．容器中壓強不變B．混合氣體中c（CO）不變C．v正（H2）=v逆（H2O）D．c（CO）=c（CO2）
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示．
①該條件下反應的平衡常數(shù)為
 
；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol?L-1，則平衡時CO2的濃度為
 
mol?L-1．
②下列措施中能使平衡時
c(CO)
c(CO2)
增大的是
 
（填序號）．
A．升高溫度B．增大壓強C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量鐵粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在3NO2+H2O=2HNO3+NO↑反應中，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為（　�。�
A、1：2B、2：1
C、3：1D、1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A、第8min時 A的反應速率為0.08mol?L-1?min-1
B、在0-54分鐘的反應過程中該可逆反應的平衡常數(shù)始終為4
C、30min時改變的條件是降低溫度，40min時改變的條件是升高溫度
D、反應方程式中的x=1，且正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯和丙烯按1：1（物質的量）聚合時，生成聚合乙丙樹脂，該聚合物的結構是（　　）
①
②
③
④
A、①B、②C、①④D、①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

少量鈉著火時，可用來滅火的物質或器材是（　�。�
A、煤油B、CO2
C、砂土D、水

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）標準狀況下，等體積的CH4和某氣體質量比為1：2，則該氣體的摩爾質量是
 
．
（2）同溫同壓下，等質量的SO2和O2體積比為
 
，密度比為
 
．
（3）560L氨氣（標準狀況）溶于1L水中，所得氨水密度是0.9g/ml，則所得氨水溶液的物質的量濃度為
 
，溶質的質量分數(shù)為
 
．
（4）向500mL NaOH溶液中投入一定質量的鋁塊，二者恰好完全反應，得到標準狀態(tài)下H2體積為6.72L，則NaOH的物質的量濃度為
 
，鋁塊的質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定．滴定原理為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）滴定時，KMnO4溶液應裝在
 
 （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）中，達到滴定終點時的現(xiàn)象為
 
．
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，C處的刻度為22，滴定管中液面讀數(shù)應為
 
mL，此時滴定管中液體的體積
 
   mL．
（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL26.2225.3525.30
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
 

A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
C．第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，后兩次均用標準液潤洗．
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，
E．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算H2C2O4的物質的量濃度的表達式（不必化簡）：C=
 
．

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