10．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．不同的原子之間只能構成共價化合物
B．單質(zhì)中不一定存在非極性鍵
C．非金屬原子之間只能構成共價化合物
D．Cl2的沸點比F2高，這與化學建的大小有關

分析 A．不同的原子之間可能構成單質(zhì)；
B．單原子分子中不存在化學鍵，金屬中存在金屬鍵；
C．非金屬原子之間可能構成單質(zhì)；
D．分子晶體的熔沸點與其分子間作用力有關．

解答 解：A．不同的原子之間可能構成單質(zhì)，如HD，故A錯誤；
B．單原子分子中不存在化學鍵，如稀有氣體中不含化學鍵，金屬中存在金屬鍵，如Fe等金屬單質(zhì)，故B正確；
C．非金屬原子之間可能構成單質(zhì)，如氮氣等，故C錯誤；
D．分子晶體的熔沸點與其分子間作用力有關，分子間作用力越大其熔沸點越高，與化學鍵無關，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學鍵與物質(zhì)的關系、物質(zhì)熔沸點高低影響因素等知識點，明確物質(zhì)構成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵，易錯選項是AD，注意化學鍵影響分子的穩(wěn)定性不影響熔沸點，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列原子的價電子構型中，第一電離能最小的是（　　）
A．2s22p4B．3s23p4C．4s24p4D．5s25p4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在常溫常壓下，取下列等質(zhì)量4種氣態(tài)烴，分別在足量的氧氣中燃燒，其中消耗氧氣最多的是（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．甲烷分子中4個氫原子被苯基取代，可得如圖所示分子，對該分子的描述正確的是（　�。�
A．此物質(zhì)是苯的同系物B．所有碳原子可能在同一平面上
C．此分子的一氯取代產(chǎn)物有3種D．此物質(zhì)分子式為C25H22

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如下轉化關系，其中C的產(chǎn)量可用衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關問題．

（1）G的結構簡式為．
（2）指出下列反應的反應類型：A轉化為B：水解反應或取代反應．C轉化為D：加成反應．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
D生成E的化學方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
B和F生成G的化學方程式：+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（4）符合下列條件的G的同分異構體數(shù)目為6種；
①苯環(huán)上有3個取代基，且有兩個取代基相同；
②能夠與新制的銀氨溶液反應產(chǎn)生光亮的銀鏡．
其中核磁共振氫譜共有4種吸收峰的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大、其氫化物中a、b、c、d、e的化合價如表，下列說法不正確的是（　　）
元素abcde
化合價-4+1-4-2-1
A．元素a、c、d的最高價氧化物都屬于酸性氧化物
B．元素c、d、e的氫化物穩(wěn)定性和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強
C．元素周期表中，元素c位于金屬和非金屬分界線附近，其單質(zhì)常用作光電池材料
D．元素b、d、e的原子半徑和離子半徑均依次減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．
（1）基態(tài)鎳原子的價電子（外圍電子）排布式為3d84s2．
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）4，寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式N2、CN-．
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應．
如①CH2═CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④
（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結構為平面三角形．
（4）Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
（5）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如左下圖所示．該合金的化學式為LaNi5或Ni5La．
（6）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應生成鮮紅色沉淀，其結構如圖所示．該結構中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知在448℃時，反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為49，求下列化學方程式在該溫度下的平衡常數(shù)．
（1）2HI（g）?H2（g）+I2（g）；
（2）$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）；
（3）2H2（g）+2I2（g）?4HI（g）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關對定量實驗誤差分析正確的是（　�。�
A．中和熱測定實驗中，緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中--測定結果無影響
B．酸堿中和滴定實驗中，滴定前無氣泡而滴定后有氣泡_測定結果偏高
C．測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH--測定結果無影響
D．現(xiàn)需90mL 1.0mol•L-1NaOH溶液，稱取3.6gNaOH固體配制--溶液濃度偏低

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