Question

5．下列說法中正確的是（　�。�

• A． NO₂、SO₂、BF₃分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• B． NaCl晶體中與每個Na⁺距離相等且最近的Na⁺共有12個
• C． 在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)可能相同
• D． 若AB_n的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，當n=3，則分子結(jié)構(gòu)為三角錐形

Answer 1

分析 A、NO₂中，N原子的原子核外最外層電子數(shù)為5，其在分子中的化合價為+4價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為9；SO₂ 分子中S原子最外層電子數(shù)為6+4=10，不滿足8電子結(jié)構(gòu)；BF₃中，B周圍只有6e^-；
B、NaCl晶胞結(jié)構(gòu)為，晶體中與每個Na⁺距離相等且最近的Na⁺個數(shù)=3×8÷2；
C、一個電子一種運動狀態(tài)；
D、若AB_n分子的中心原子上沒有孤對電子，n=2，則分子的立體構(gòu)型為直線形，若n=3，則分子的立體構(gòu)型為平面三角形，若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形．

解答 解：A、NO₂中，N原子的原子核外最外層電子數(shù)為5，其在分子中的化合價為+4價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為9；SO₂ 分子中S原子最外層電子數(shù)為6+4=10，不滿足8電子結(jié)構(gòu)；BF₃中，B周圍只有6e^-，所以三種分子各原子的最外層電子數(shù)都不滿足8e^-結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B、NaCl晶胞結(jié)構(gòu)為，NaCl晶體中與每個Na⁺距離相等且最近的Na⁺個數(shù)=3×8÷2=12，故B正確；
C、一個電子一種運動狀態(tài)，所以同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)各不同，故C錯誤；
D、AB_n中n=3，無孤電子，則分子結(jié)構(gòu)應為平面三角形，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了8e^-的穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)分子構(gòu)型的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，難度不大．