一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動

B．若有0．4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4．48 L氧氣

C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O

D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O4OH-

 

C

【解析】

試題分析：結(jié)合題意，該電池總反應(yīng)即是乙醇的氧化反應(yīng)，不消耗H+，故負(fù)極產(chǎn)生的H+應(yīng)向正極移動，A項錯誤；酸性溶液中，正極電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+2H2O，D項錯誤；轉(zhuǎn)移0．4 mol電子時，消耗O2 0．1 mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2．24 L，B項錯誤；正極反應(yīng)與負(fù)極反應(yīng)相加可得電池反應(yīng)為CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O，C正確。

考點：燃料電池

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）第二章檢測試卷（解析版） 題型：填空題

反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：

（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a∶b∶c為��； 

（2）A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為　　　　　　　　　　　　��； 

（3）B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是　　　　，其值是　　　　； 

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是　　　　　，采取的措施是　　　�。� 

（5）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2　　　T3(填“>”“<”或“=”)，判斷的理由是�。� 

（6）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10 min后達(dá)到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢(曲線上必須標(biāo)出A、B、C)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）4.3電解原理的應(yīng)用試卷（解析版） 題型：選擇題

在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計正確的是(　　)

A．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子

B．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子

C．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子

D．鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）4.2一次電池二次電池試卷（解析版） 題型：選擇題

有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是(　　)

A．電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響

B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極

C．電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3

D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4∶1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）4.2.2燃料電池試卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。

（1）a處應(yīng)通入　　　(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　�。� 

（2）電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH　　　(填“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度　　　； 

（3）電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH-以外還含有　　　(忽略水解)； 

（4）在此過程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12．8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷　　　 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）4.2.2燃料電池試卷（解析版） 題型：選擇題

氫氧燃料電池的突出優(yōu)點是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，而不�?jīng)過熱能這一中間形式，已用于宇宙飛船及潛艇中，其電極反應(yīng)為：

負(fù)極：2H2+4OH--4e-4H2O 正極：O2+2H2O+4e-4OH-

所產(chǎn)生的水還可作為飲用水，今欲得常溫下1 L水，則電池內(nèi)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量約為(　　)

A．8．9×10-3 mol

B．4．5×10-2 mol

C．1．1×102 mol

D．5．6×10 mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示，據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是(　　)

A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點

C．c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達(dá)到飽和

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）3.3鹽類水解的原理試卷（解析版） 題型：填空題

25 ℃時，將0．01 mol CH3COONa和0．002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。

（1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：

①　 ； 

②　 ； 

③　 。 

（2）溶液中共有　　　種不同的粒子(指分子和離子)。 

（3）在這些粒子中，濃度為0．01 mol·L-1的是　　　，濃度為0．002 mol·L-1的是　　　　。 

（4）　　　　和　　　　兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0．01 mol。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）3.2.2 pH的計算試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，檸檬酸水溶液的pH是3，食用醋的pH是2，可樂的pH是6，三種物質(zhì)的溶液中c(OH-)分別是(　　)

A．1×10-11 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1

B．1×10-11 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1

C．2×10-11 mol·L-1，1×10-10 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1

D．1×10-8 mol·L-1，1×10-11 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1

 

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