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下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A．已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為

CH4(g)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1

B．已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH >0, 則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知中和熱為ΔH =-57.4 kJ·mol-1,則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應的反應熱就是中和熱

D．已知S(g)+ O2(g) = SO2(g) ΔH1; S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH2, 則ΔH1﹤ΔH2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗事實陳述正確并且有因果關系的是

A．滴加BaC12溶液生成白色沉淀 原溶液中有SO42﹣

B．用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應：火焰呈黃色 原溶液中有Na+無K+

C．滴加氯水和CC14，振蕩、靜置．下層溶液顯紫色 原溶液中有I﹣

D．滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍 原溶液中無NH4+

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省頂級名校高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：

（1）制備MnSO4溶液：

在燒瓶中（裝置見下圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h。停止通入SO2，繼續(xù)反應片刻，過濾（已知MnO2+ H2SO3= MnSO4＋H2O）。

①石灰乳參與反應的化學方程式為 。

②反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有 。

③若實驗中將N2換成空氣，測得反應液中Mn2+、SO42－的濃度隨反應時間t變化如下圖。

導致溶液中Mn2+、SO42－濃度變化產生明顯差異的原因是 。

（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)2開始沉淀時pH=7.7。請補充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。

①邊攪拌邊加入 ，并控制溶液pH ；

② ；

③檢驗SO42-是否被洗滌干凈；（實驗操作： ）

④用少量C2H5OH洗滌；

⑤ 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）：

（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式：

（2）某同學取Y的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式：__________________________________

（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式

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科目：高中化學 來源：2016屆北京市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產、生活密切相關，下列敘述錯誤的是

A．光導纖維遇強堿會“斷路”

B．從海帶中提取碘的過程涉及氧化還原反應

C．鈉可把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從其熔融鹵化物里還原出來

D．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系或說法正確的是

A. 將等物質的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)

B. 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液與0.1 mol·L－1氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)

C. 0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，c(H+)/ c(CH3COO－)的比值將增大

D. 0.1mol/LCH3COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合：c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省杭州市七校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物．

（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式： 。

（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定條件下可以轉化為D，則該方程式為 。已知煤燃燒所產生的煙氣中含有B，若在煤中摻入適量生石灰，可減少B的排放，請寫出其反應的化學方程式： 。

（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，工業(yè)上常用E為原料制取硝酸，寫出E催化氧化的化學方程式 ； Ｅ和氯氣接觸會產生白煙，利用這一反應,化工廠的工人可用沾有濃氨水的玻璃棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣,該反應的化學方程式為

（4）由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省黃石市高一上11月期中月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在K2SO4和KCl的混合溶液中，K＋的物質的量濃度為1.2mol/L，SO42－的物質的量濃度為0.4 mol/L，則此溶液中Cl－的物質的量濃度為

A．0.2mol/L B．0.4mol/L C．0.6mol/L D．0.8mol/L

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北武漢華中師大一附中等八校高三上聯(lián)考一理化學卷解析版 題型：選擇題

Bodensteins研究了下列反應：2HI(g) H2(g)+I2(g) 。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI）

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用如圖表示。當改變條件，再次達到平衡時，下列有關敘述不正確的是

A．若升高溫度到某一溫度，再次達到平衡時，相應點可能分別是A、E

B．若再次充入a mol HI，則達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大

C．若改變的條件是增大壓強，再次達到平衡時，相應點與改變條件前相同

D．若改變的條件是使用催化劑，再次達到平衡時，相應點與改變條件前不同

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