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將11．9 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減

少了2．7 g。另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6．72 L NO（標準狀況下），向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉化為沉淀，則沉淀的質量為         

     A．22．1 g        B．27．2 g    C．30 g   D．無法計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


金屬材料在日常生活以及生產中有著廣泛的應用。下列關于金屬的一些說法不正確的是

(　　)

A．合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同

B．工業(yè)上金屬Mg、Cu都是用熱還原法制得的

C．金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

D．越活潑的金屬越難冶煉

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科目：高中化學 來源： 題型：


在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和lmol Y發(fā)生反應：， 反應過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是

A．升高溫度，平衡常數增大

B．W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率

C．Q點時，Y的轉化率最大

D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數比原平衡時大

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1：2的是

A．4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2

B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋(CH3COO)2 Ca

C．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2

D．MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，當向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法中正確的是

A.溶液中Ca2＋數目減少　  B.溶液中c(Ca2＋)增大

C.溶液的pH增大　　　   D.溶液中溶質的質量分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


取一定量的Fe 、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，實驗中收集到的NO氣體（唯一還原產物）的體積與所得到剩余固體質量記錄如下表（所有的氣體的體積均在標準狀況下測定）

實驗序號

1

2

3

4

5

HNO3溶液的體積(mL)

100

200

300

400

500

剩余固體的質量（g）

17.2

8

0

0

0

氣體的體積（L）

2.24

4.48

6.72

7.84

7.84

（1）該實驗中所用的硝酸的物質的量濃度為                      mol/L

(2)第1次實驗反應的離子方程式             ，第2次實驗后剩余固體的成份為       

  （填化學式）

（3）求實驗中每次所取混合物中銅的質量                   g

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列用電子式表示物質的形成過程，其中正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是無機物A-M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．D的俗名叫鐵紅，A是形成酸雨的主要氣體。則：

（1）在周期表中，組成單質I的元素位于第         周期         族；

（2）寫出S2-的離子結構示意圖：            ；寫出N2的結構式：           ；

（3）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應是         ；（填寫序號）

（4）反應④的離子方程式是：                                。

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科目：高中化學 來源： 題型：


2013年12月15日4時搭載長征系列火箭的“玉兔號”順利駛抵月球表面，實現了五星紅旗耀月球的創(chuàng)舉�；鸺招枰吣苋剂�，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4做氧化劑。請回答下列問題：

（1）已知：N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g)                  ΔH= + 67.7kJ·mol-1

N2H4(g) + O2（g）== N2(g) + 2H2O(g)      ΔH= - 534.0kJ·mol-1

2NO2(g)  N2O4（g）              ΔH= - 52.7kJ·mol-1

寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：                   ；

（2）工業(yè)上用次氯酸鈉與過量的氨氣反應制備肼，該反應的化學方程式為：                   ；

（3）工業(yè)上可以用下列反應原理制備氨氣：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)   ΔH= Q kJ·mol-1

①已知該反應的平衡常數K與溫度的關系如圖，則此反應的Q        ＜

0

（填“＞”“＜”或“=”）。

②若起始加入氮氣和水，15分鐘后，反應達到平衡，此時NH3的濃度為 

0.3mol/L，則用氧氣表示的反應速率為            。

③常溫下，如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，     ABC

（選填編號）.

A．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化    B． v（N2）/v（O2）=2∶3

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化                D．通入稀有氣體能提高反應的速率

E．若向容器中繼續(xù)加入N2，N2的轉化率將增大

（4）最近華南理工大提出利用電解法制H2O2并以此處理廢氨水，裝置如圖。

①為不影響H2O2的產量，需要向廢氨水加入適量硝酸調節(jié)溶液的pH約

為5，則所得廢氨水溶液中c(NH4+)        c(NO3-)（填“＞”“＜”或

“=”）；

②Ir—Ru惰性電極有吸附O2作用，該電極的電極反應為          ；

③理論上電路中每轉移3mol電子，最多可以處理NH3·H2O的物質的量

為           。

 

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