【題目】“銀針驗毒”在我國有上千年歷史,銀針主要用于檢驗是否有含硫元素的有毒物質(zhì)。其反應原理之一為:Ag+2H2S+O2 == Ag2S+H2O。當銀針變色后,將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復原。以下說法不正確的是( )

A. 銀針復原發(fā)生的反應可能為:3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3

B. 當銀針變黑時,所檢驗的物質(zhì)有毒

C. 銀針驗毒時,Ag被氧化

D. 上述驗毒反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1

【答案】A

【解析】將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復原,說明發(fā)生原電池反應,正極為Ag2S,負極為Al,總反應式為:3Ag2S+2Al+6H2O =6Ag+Al(OH)3+3H2S,A項錯誤;當銀針變黑時,說明Ag氧化為Ag2S,說明所檢驗的物質(zhì)有毒,B項正確;銀針驗毒時,Ag元素化合價升高,被氧化,C項正確;在反應Ag+2H2S+O2 == Ag2S+H2O中,氧化產(chǎn)物為Ag2S,還原產(chǎn)物為H2O,兩者的物質(zhì)的量之比為1:1,D項正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1A、B、C、D是四種短周期元素,已知A、C同主族,B、D同周期,A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定;B的陽離子比D的陽離子氧化性強,若B的陽離子比C的陰離子少一個電子層,(用AB、C、D作答,按由大到小的順序排序)

Ⅰ.原子序數(shù):____________________; Ⅱ.原子半徑:____________________

2)在下列化合物中: H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2NH4Cl、Na2O2,用化學式回答下列問題:

①只有極性共價鍵的共價化合物是____________;②既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是_________;

3)若aAn+bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則a等于_________(填選項)

A b+n+2 Bb+n-2 Cb-n-2 Db-n+2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:常溫下,甲酸、乙酸電離常數(shù):Ka(HCOOH)=1.77x10﹣4Ka(CH3COOH)=1.75×10﹣5,F(xiàn)有甲、乙、丙三種溶液:

1000mL 0.1mol·L-1 HCOONa溶液

1000mL 0.1mol·L-1 CH3COONa溶液

1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液

下列敘述錯誤的是(  )

A. 溶液中c(Na+):甲=乙>丙 B. 溶液中酸分子數(shù):甲<丙<乙

C. 溶液pH:甲<丙<乙 D. 溶液中陰、陽離子總數(shù):甲>丙>乙

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一種常見氮肥,加熱可完全分解為氣體,其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。取少量該氮肥溶于水,并加入少量CaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象。由此可知該氮肥的主要成分是

A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4NO3 D. (NH4)2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分類是化學學習和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是

A. HNO3、濃硫酸都具有強氧化性,都是氧化性酸

B. H2O、CH3COOH、CaCO3均含有氧元素,都是氧化物

C. HCl、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水,都是電解質(zhì)

D. HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子,都是二元酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),可采用加入過量NaOH溶液充分反應后,再用過濾方法分離的是

A. FeCl2FeCl3 B. KNO3NaCl C. NaHCO3CuSO4 D. CuAl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打(NaHCO3),并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。完成下列填空:

(1)寫出上述制備小蘇打的化學方程式__________

(2)濾出小蘇打后,母液提取氯化銨有兩種方法:

①通入氨,冷卻、加食鹽,過濾 ②不通氨,冷卻、加食鹽,過濾

對兩種方法的評價正確的是___________(選填編號)

a.①析出的氯化銨純度更高 b.②析出的氯化銨純度更高

c.①的濾液可直接循環(huán)使用 d.②的濾液可直接循環(huán)使用

(3)提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-。將產(chǎn)品溶解,加入H2O2,加熱至沸,再加入BaCl2溶液,過濾,蒸發(fā)結(jié)晶,得到工業(yè)氯化銨。

加熱至沸的目的是________________;濾渣的主要成分是________________

(4)稱取1.840g小蘇打樣品(含少量NaCl),配成250ml溶液,取出25.00ml用0.1000mol/L鹽酸滴定,消耗鹽酸21.50ml。選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是_________。

(5)將一定質(zhì)量小蘇打樣品(含少量NaCl)溶于足量鹽酸,蒸干后稱量固體質(zhì)量,也可測定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出,則測定結(jié)果__。(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關敘述正確的是

A. XY2是共價化合物,則XY的原子序數(shù)不可能相差1

B. XY2是離子化合物,則XY的原子序數(shù)可能相差8

C. XY的原子序數(shù)相差5,則離子化合物XY2不溶于水

D. XY的原子序數(shù)相差6,則共價化合物XY2可溶于強堿溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL,需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL,如果實驗室有15mL、20mL、50mL 量筒,應最好選用_______mL量筒。

(2)配制上述溶液,除用到量筒、燒杯、玻璃棒外,還需________、________等玻璃儀器。

(3)配制溶液時,其正確的操作是______________(填序號)。

A.使用容量瓶前檢驗是否漏水容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌

B.用30mL水洗滌燒杯23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

C.量取所需的濃H2SO4倒入小燒杯,再加入適量的水,用玻璃棒慢慢攪拌,使其充分稀釋。

D.將己冷卻的H2SO4溶液直接倒入容量瓶中

(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___________。

A.濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D.用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線

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