Question

10．下列說法錯(cuò)誤的有（　�。�
①化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
②放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
③需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
④化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的大小
⑤熱化學(xué)方程式應(yīng)注明反應(yīng)時(shí)的溫度與壓強(qiáng)，如沒注明則表示常溫常壓時(shí)的反應(yīng)
⑥等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者放出的熱量多
⑦H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-QkJ•mol^-1表示常溫常壓下，在恒溫密閉容器中當(dāng)有
1mol H₂和1mol I₂（g）反應(yīng)生成2mol HI時(shí)放出QkJ的熱量
⑧同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的△H相同．

• A． 2項(xiàng)
• B． 3項(xiàng)
• C． 4項(xiàng)
• D． 5項(xiàng)

Answer 1

分析 ①舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量；
②放熱的化學(xué)反應(yīng)，有時(shí)需加熱，達(dá)到著火點(diǎn)；
③化學(xué)反應(yīng)是否加熱才能進(jìn)行與反應(yīng)熱無關(guān)；
④化學(xué)反應(yīng)中生成物總能量不等于反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)前后的能量差值為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；
⑤未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，是指在25℃，101KPa條件下測定的數(shù)據(jù)；
⑥氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水會(huì)放出熱量；
⑦可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱是指完全反應(yīng)時(shí)；
⑧反應(yīng)熱與條件無關(guān)．

解答 解：①舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，化學(xué)反應(yīng)有化學(xué)鍵的斷裂和形成，都伴有能量變化，故①正確；
②放熱反應(yīng)有的需加熱，如木炭的燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃，點(diǎn)燃的目的是使其達(dá)到著火點(diǎn)，故②錯(cuò)誤；
③鋁熱反應(yīng)在高溫下才能進(jìn)行，但屬于放熱反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；
④放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，在反應(yīng)中會(huì)有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫�，反之，就是吸熱反�?yīng)，故④正確；
⑤熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，△H表示在25℃，101KPa條件下測定的數(shù)據(jù)，故⑤正確；
⑥氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水會(huì)放出熱量，所以氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于液態(tài)水，故⑥錯(cuò)誤；
⑦H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-QkJ•mol^-1表示1mol H₂和1mol I₂（g）反應(yīng)生成2mol HI時(shí)放出QkJ的熱量，故⑦正確；
⑧反應(yīng)熱與條件無關(guān)，△H相同，故⑧正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物總能量之間的關(guān)系，反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物與生成物總能量的相對大小，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)就放熱，否則吸熱，所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，題目難度不大．