【題目】海水的綜合利用一直是研究課題。某地天然海水(主要含Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等離子)，研究用海水吸收燃煤排放的含有SO2煙氣的工藝流程如圖所示，下列說法中正確的是

A.工藝中天然海水顯酸性

B.氧化過程中可能發(fā)生的離子反應(yīng)為2SO2＋2H2O＋O2=4H＋＋2SO42－

C.排入大海的溶液與天然海水相比，只有SO42－數(shù)量發(fā)生了變化

D.若將氧化后的液體進行蒸發(fā)結(jié)晶，得到的晶體中CaSO4含量最高

【答案】B

【解析】

A．天然海水中有CO32-或HCO3-，它們水解使海水呈弱堿性，故A錯誤；

B．氧化過程中可能發(fā)生的離子反應(yīng)為：2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-，故B正確；

C．排入大海的溶液與天然海水相比，除了SO42-數(shù)量發(fā)生了變化，碳酸根離子和碳酸氫根離子數(shù)量也發(fā)生變化，故C錯誤；

D．海水中氯化鈉含量最高，若將氧化后的液體進行蒸發(fā)結(jié)晶，得到的晶體中氯化鈉含量最高，故D錯誤；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

圖1 圖2 圖3 圖4

A. 圖1所示裝置制取并收集氨氣

B. 圖2所示裝置用于制備并收集NO氣體

C. 圖3所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉

D. 圖4所示裝置用于Na2CO3和稀H2SO4反應(yīng)制取少量的CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的電離程度：b點＞c點

C. 從c點到d點，溶液中保持不變（其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）

D. 相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.=1×10-12的溶液：K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、CO32－

B.能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、NO3－

C.飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

D.能使甲基橙顯紅色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的一氯代物有兩種，二氯代物有四種的是( )

A.CH3CH3B.CH3CH2CH3C.CH3CH2CH2CH3D.(CH3)2CHCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化鈦在一定波長光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有機物，效果持久，且自身對人體無害。某課題組研究了溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響，結(jié)果如圖所示。下列判斷不正確的是

A. 在0～20min之間，pH＝7時R的降解速率為7×10-6mol·L-1·min-1

B. R的起始濃度不同，無法判斷溶液的酸堿性對R的降解速率的影響

C. 在這三種pH條件下，二氧化鈦對pH＝2的R溶液催化降解效率最好

D. 在0～50 min之間，R的降解百分率pH＝2等于pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H

（1）已知CO(g)、H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為 △H=－283kJmol-1， △H=－286kJmol-1，且CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H=－761kJmol-1；則CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的△H= ___________。

（2）為了提高CO和H2制備甲醇生產(chǎn)效率和產(chǎn)量；工業(yè)生產(chǎn)中通常采取的措施是___________________________________________。（寫出兩點）

（3）實驗室模擬用CO和H2反應(yīng)來制甲醇，在250 ℃下，將一定量的CO和H2投入10 L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）變化如下表所示：

2 min

4 min

6 min

CO

0.07

0.05

0.05

H2

x

0.10

0.10

CH3OH

0.03

0.05

0.05

①250 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________；

②在圖1中畫出反應(yīng)開始至第6 min時H2的物質(zhì)的量的變化曲線，并標(biāo)出合適的縱坐標(biāo)。_______

（4）利用電解甲醇水溶液制備氫氣最大的優(yōu)點就是需要的電壓低，裝置如圖2，寫出 陽極電極反應(yīng)方程式____________________________________________________，電解的總反應(yīng)化學(xué)方程式__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，其平衡常數(shù)隨溫度變化如表所示：

溫度/k

323

343

400

平衡常數(shù)

0.01

0.02

1

在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的Q___0(填“＞”或“＜”)。

（2）代表323K曲線的是___(填a或b)

（3）在400K下，要縮短反應(yīng)達到平衡的時間，可采取的措施有___、___。

（4）已知2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)的反應(yīng)速率v＝v正－v逆，其中v正＝k正x2SiHCl3，v逆＝k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，計算a處＝___。

（5）TK時在體積為10L的反應(yīng)器中，通入一定量的SiH2Cl2(g)和SiCl4(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，SiH2Cl2(g)和SiCl4(g)濃度變化如圖所示，則0～4 min時平均反應(yīng)速率v(SiCl4(g))＝___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用等體積的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）

A. 3：2：3 B. 3：1：2 C. 2：6：3 D. 1：1：1

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