Question

【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)黃綠色有害氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)R在元素周期表中的位置為___________。

(2)Z、Q、M簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>(寫(xiě)元素離子符號(hào))___________。

(3)X、Y、Z三種元素形成鹽類(lèi)化合物的水溶液呈酸性的原因：(用離子方程式表示)________________。

溶液中所含離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

(4)YX4M的電子式為___________，Q3Y2與水可劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀與氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

____________________。

(5)X、Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_______________________。

(6)M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

Answer 1

【答案】（1）第三周期IA族；

（2）Cl->O2->Mg2+；

（3）NH4++H2O=NH3·H2O+H+；c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）；

（4）；Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；

（5）共價(jià)鍵；

（6）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

【解析】試題分析：X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X

為H，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)為N，Z為地殼中含量最多的元素為O，R與X同

主族，所以R為Na；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，則Q為Mg，M的單質(zhì)黃綠色有害氣體，則M

為Cl。

（1）鈉元素在周期表中的位置是：第三周期、第IIIA族；

（2）Cl-有三個(gè)電子層，半徑最大，O2-與Mg2-二種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以順序?yàn)椋?/span>Cl->O2->Mg2-

（3）H、N、O三種元素形成鹽類(lèi)化合物為NH4NO3溶液呈酸性，其原因：NH4++H2O=NH3·H2O+H+，溶液中所含離子溶液由大到小的順序?yàn)椋?/span>c(NO3-)>c(NH4+) >c(H+) >c(OH-)；

（4）H、N、Cl形成的化合物為NH4Cl，其電子式為：；Mg3N2易水解生成Mg(OH)2和NH3。反應(yīng)方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑

（5）在過(guò)氧化氫中有共價(jià)鍵；

（6）Cl2與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。