【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　　）

A. 反應(yīng)I2（g）+H2（g）2HI（g） 達(dá)平衡后，壓縮體積體系顏色變深

B. H2O2中加入二氧化錳，生成氧氣的速率加快

C. 棕黃色的FeCl3溶液中加入鐵粉顏色逐漸變?yōu)闇\綠色

D. 反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H＜0，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

【答案】D

【解析】

勒夏特列原理：對(duì)于可逆反應(yīng)，在一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

A、對(duì)于反應(yīng)I2（g）+H2（g）2HI（g），增大平衡體系的壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，故A不符合；

B、加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，故B不符合；

C、棕黃色的FeCl3溶液中加入鐵粉會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液，是一種淺綠色的溶液，和化學(xué)平衡移動(dòng)原理無關(guān)，故C不符合；

D、反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H＜0，達(dá)平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，體系顏色變深，可以用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，故D符合；

答案D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是( ）

A．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

B．工業(yè)上由氫氣和氮?dú)夂铣砂笔窃谳^高溫度下進(jìn)行的

C．Fe(SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

D．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4mol時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 若平衡濃度符合下列關(guān)系式：，則此時(shí)的溫度為1000℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表直觀地映了元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增呈周期性變化的規(guī)律。下圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)用“A、B、C、D”及“＞、＜、＝”描述元素性質(zhì)的相關(guān)變化關(guān)系：

⑴______； ⑵______；⑶______； ⑷______； ⑸______；⑹______；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（　　）

①Ag++Cl﹣=AgCl↓ ②Ba2++2OH﹣+2H++=BaSO4↓+2H2O③+2H+===CO2↑+H2O ④Fe+Cu2+===Fe2++Cu

A.①③B.②④C.②③D.沒有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，已知如下化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵

H—H

Cl—Cl

H—Cl

生成1 mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量

436kJ/mol

243kJ/mol

431kJ/mol

則下列熱化學(xué)方程式不正確的是

A.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH=－91.5kJ/mol

B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－183kJ/mol

C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=＋183kJ/mol

D.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH=＋91.5kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下

下列關(guān)于海水制碘的說法，正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌

B. 可用酒精萃取碘水中的I2

C. 沸水浸泡海帶灰的目的是為了加快I-的溶解，并使之溶解更充分

D. 含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴水中存在著如下的平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，下列措施，不能使溶液顏色變淺的是

A. 通入乙烯氣體B. 通入SO2氣體C. 加入NaF晶體D. 加入NaI晶體

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