下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng) ：Mg+2H++2Cl－===MgCl2+H2↑

B. 氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng) ：Ba2++ SO===BaSO4↓

C. 碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng) ：Na2CO3+2H+===2Na++H2O+CO2↑

D. 氫氧化鎂與硫酸溶液反應(yīng)：OH－+H+===H2O

B

【解析】

試題分析：A、MgCl2為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)應(yīng)拆分為離子，故A錯(cuò)誤。B、正確。C、Na2CO3為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)應(yīng)拆分為離子，故C錯(cuò)誤。D、Mg(OH)2為難溶物不可拆成離子形式，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：掌握離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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在一定溫度下，向一容積不變的密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

X(g) + 2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B．容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2

D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z

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50 ℃時(shí),下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.在蒸餾水中滴加濃H2SO4,KW不變

B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同

C.飽和食鹽水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

D.pH=12的純堿溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1

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在反應(yīng)8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨和末被氧化的氨的質(zhì)量之比為

A．1：3 B．3：1 C．1：1 D．3：8

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0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液與3 L 0.5 mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比

A．1：6 B．1：1 C．2：1 D． 3：1

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用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列說(shuō)法中不正確的是

A．實(shí)驗(yàn)中使用的主要儀器是分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）

B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色

D．分液時(shí)，水層從分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗上口倒出

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Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

I．制備N(xiāo)a2S2O35H2O 反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)

實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱(chēng)取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3ml乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。

②安裝實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經(jīng)過(guò)濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。

回答問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱(chēng)是 ，其作用是 。

（2）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是 ，檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是 。

（3）該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因： 。

II.測(cè)定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱(chēng)取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 molL1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.10 mL。

反應(yīng)原理為：2S2O32+I2=S4O62-+2I

（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化： 。

（5）產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O35H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M） 。

III.Na2S2O3的應(yīng)用

（6）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，常用作脫氧劑，該反應(yīng)的離子方程式為 。

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下列表示正確的是

A. CO2的比例模型：

B. 鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：

D. 甲基的電子式：

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若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)目相同

B．將49g H2SO4溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5molL-1

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5 NA

D．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA

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