【題目】利用電化學原理還原CO2制取ZnC2O4的裝置如圖所示，下列說法正確的是

A. Zn電極是陰極

B. C2O42-從左向右移動

C. Pb電極的電極反應式是2CO2-2e-=C2O42-

D. 工作電路中每流過0.02mol電子，Zn電極質量減重0.65g

【答案】D

【解析】

Zn在陽極上失電子生成鋅離子，即Zn-2e-=Zn2+，Pb電極上CO2得電子生成C2O42-，即2CO2+2e-=C2O42-，金屬鋅可以和硫酸之間發(fā)生反應，離子交換膜允許部分離子通過，根據(jù)電極反應式結合電子守恒來回答。

A.金屬Zn失去電子生成ZnC2O4，發(fā)生氧化反應，因此Zn連接電源的正極，作陽極，A錯誤；

B.C2O42-帶負電荷，不能通過陽離子交換膜，因此不能從左向右移動，B錯誤；

C. Pb電極上CO2得電子生成C2O42-，即2CO2+2e-=C2O42-，C錯誤；

D.Zn在陽極上失電子生成鋅離子，即Zn-2e-=Zn2+，每反應產生2mol電子，反應消耗1molZn，溶解的金屬Zn的質量是65g，若工作電路中每流過0.02 mol電子，Zn電極質量減重0.65g，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
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【題目】下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是

A. 圖中a、b曲線可分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

B. 己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2。則ΔH1>ΔH2

C. 同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

D. 在一定條件下，某可逆反應的ΔH＝+100kJ·mol-1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol-1

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【題目】某同學用如圖所示做水果電池的實驗，測得數(shù)據(jù)如下表所示：

請回答以下問題：

(1)實驗⑥中負極的電極反應式為_____________。

(2)實驗①、⑤中電流方向相反的原因是_________。

(3)若在實驗中發(fā)光二極管不亮，該同學用銅、鋅作電極，用菠蘿作介質，并將多個此電池串聯(lián)起來，再接發(fā)光二極管，這樣做________（填“合理”或“不合理”）。

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【題目】下列關于各實驗裝置圖的敘述中正確的是

A. 裝置①：實驗室制取乙烯

B. 裝置②：實驗室制取乙酸乙酯

C. 裝置③：驗證乙炔的還原性

D. 裝置④：驗證溴乙烷發(fā)生消去反應可生成烯烴

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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性: Z>W>X

C. 4種元素的單質中，Z單質的熔、沸點最高

D. W單質能與水反應,生成一種具有漂白性的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空：

（1）書寫下列物質電子式

①NaOH：_______；②CO2：______；③H2O2：_____；

（2）用電子式表示下列物質的形成過程

①MgCl2：________；

②H2O：__________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由烴A制備抗結腸炎藥物H的一種合成路線如下(部分反應略去試劑和條件)：

已知：①

②

請回答下列問題：

（1）H的分子式是___。反應①的試劑和反應條件是___。反應③的類型是__。

（2）E的結構簡式是_____。

（3）寫出B到C第一步反應的化學方程式是_____。

（4）設計C→D和E→F兩步反應的共同目的是____。

（5）F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有____種(不含立體異構)：①遇FeCl3溶液顯紫色，②能發(fā)生銀鏡反應；其中核磁共振氫譜為4組峰的是____(寫出其中一種的結構簡式)。

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【題目】某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7種離子中的某幾種�，F(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；

③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。

已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3

據(jù)此可以判斷：該溶液肯定不存在的離子組是

A. Al3＋、Mg2＋、SO B. Mg2＋、CO、I－

C. Al3＋、SO、I－ D. Al3＋、Br－、SO

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【題目】把22．4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到0．3 mol NO2和0．2 mol NO，下列說法正確的是

A. 反應后生成的鹽只為Fe（NO3）3

B. 反應后生成的鹽只為Fe（NO3）2

C. 反應后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質的量之比為1∶3

D. 反應后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質的量之比為3∶1

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