17．如圖是可逆反應(yīng)3X2+Y2?2Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（V）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A．t1時，只有正方向反應(yīng)沒有逆方向反應(yīng)
B．t2時，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C．t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
D．t2-t3，處于靜止?fàn)顟B(tài)，反應(yīng)不再發(fā)生

分析 A、根據(jù)圖可知t1時，反應(yīng)未達(dá)平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；
B、根據(jù)圖可知t2時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，即達(dá)到該條件下的最大反應(yīng)限度；
C、在t2-t3，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；
D、在t2-t3，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，為動態(tài)平衡．

解答 解：A、根據(jù)圖可知t1時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，既有正方向反應(yīng)也有逆方向反應(yīng)，故A錯誤；
B、根據(jù)圖可知t2時，正逆反應(yīng)速率相等且不等于0，即達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C、在t2-t3，正逆反應(yīng)速率相等且不等于0，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不變，故C正確；
D、在t2-t3，正逆反應(yīng)速率相等且不等于0，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)仍在發(fā)生，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題主要考查平衡狀態(tài)的特征，難度不大，解題關(guān)鍵在于正確理解圖中的相關(guān)信息．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖是制備二氧化硫制取和吸收裝置（加熱裝置已省略）分液漏斗中是液體反應(yīng)試劑A，燒瓶中盛反應(yīng)試劑B．完成下列填空：
（1）實驗室制備二氧化硫的試劑是亞硫酸鈉固體和濃硫酸．
（2）檢驗該氣體發(fā)生裝置氣密性的方法是關(guān)閉K1、K2，從A中加水，水無法持續(xù)流入B，則氣密性良好；或關(guān)閉K1，打開K2，微熱B，若C中導(dǎo)管產(chǎn)生氣泡，停止加熱后，C中導(dǎo)管液柱上升，高于瓶內(nèi)液面，則氣密性良好．
（3）裝置C是吸收多余二氧化硫的裝置，其中盛放的吸收劑為氫氧化鈉溶液，實驗結(jié)束進(jìn)行尾氣吸收時，對活塞開關(guān)K1、K2的控制是關(guān)閉活塞K1、打開活塞K2．
（4）如果用該套裝置制備鹽酸，此時C瓶所加試劑為水，此時C中液體可能會發(fā)生倒吸，如果不改變現(xiàn)有的裝置，要克服這一安全隱患，可以在C瓶中再加入有機(jī)試劑封住長導(dǎo)管管口，該有機(jī)試劑可以為CCl4，吸收后，將 C瓶中的液體經(jīng)過分液操作獲得鹽酸．
（5）甲同學(xué)用該裝置測定一定質(zhì)量小蘇打樣品（含少量NaCl）中碳酸氫鈉的純度，可以在C中加入氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，通過C瓶增重得到二氧化碳質(zhì)量，計算出碳酸氫鈉的含量，實驗結(jié)果小蘇打含量偏低，你認(rèn)為實驗結(jié)果偏低的原因是氣體滯留在B瓶中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)晶體的說法中正確的是（　�。�
A．分子晶體中均存在共價鍵
B．晶體結(jié)構(gòu)相似的原子晶體，共價鍵越弱，熔點越低
C．晶體在受熱熔化過程中一定存在化學(xué)鍵的斷裂
D．原子晶體的原子間只存在共價鍵，而分子晶體內(nèi)只存在范德華力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A在所有元素中原子半徑最�。籆與B、D均相鄰；A、C、D三種元素的原子序數(shù)之和為25；E的基態(tài)價電子排布式為3d64s2．請回答下列問題：
（1）比較B與C的電負(fù)性：B＜C（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）一定條件下，D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與E的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的方程式2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
（3）C和D兩元素形成的氫化物的熔點存在較大的差異，其原因是水分子之間不僅存在分子間作用力，而且還存在著氫鍵．
（4）由A、B、C三元素以原子個數(shù)之比為4：2：3形成的化合物是離子晶體，所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（　�。�
A．CH2Cl2B．C2H6OC．C3H6D．C2H4Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．W、X、Y、Z、M、G六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．W、Z同主族，可形成離子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子；X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性．請回答下列問題：
（1）W、Y、Z、M形成的簡單離子的半徑大小順序是S2-＞O2-＞Na+＞H+（用化學(xué)符號表示）．
（2）Y與M的氫化物中，熱穩(wěn)定性更好的是H2O（填化學(xué)式），原因是O的非金屬性大于S．
（3）Z2Y2和水反應(yīng)時破壞的化學(xué)鍵有共價鍵、離子鍵．
（4）最近意大利羅馬大學(xué)的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的X4分子．X4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂lmolX-X吸收167kJ熱量，生成1mo1X2放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是C．
A．X4沸點比P4（白磷）低，屬于原子晶體   
B．lmol X4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閄2吸收882kJ熱量
C．X4與X2互為同素異形體
（5）已知X2W4可作為新型燃料電池的燃料，在氧氣中燃燒生成氮氣和水，請利用X2W4、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式N2H4-4e-+4OH-═N2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．只用一種試劑就可以鑒別甲苯、乙醇和四氯化碳
B．若兩種烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相同，它們必定是同系物
C．CH3-CH=CH2分子中所有原子一定處于同一平面
D．某烷烴的命名為3，4，4-三甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．用下列：①H2O  ②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物質(zhì)填空．�。�1-4小題填序號）
（1）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是④
（2）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是②
（3）不存在化學(xué)鍵的是⑥         
（4）共價化合物有①②⑦
（5）寫出下列物質(zhì)的電子式：Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　�。�
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．水分子中氫原子之間不存在共價鍵
C．分子晶體中一定含共價鍵
D．陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫離子鍵

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同步練習(xí)冊答案