將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g） 
催化劑
△
 2SO3（g）（正反應(yīng)放熱）．判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．SO2和SO3濃度相等
B．SO2百分含量保持不變
C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
A、可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)SO2和SO3濃度不一定相等，與二氧化硫的起始濃度以及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的百分含量不變，SO2百分含量保持不變，說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量減小，恒溫恒容下，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，當(dāng)容器中氣體的壓強(qiáng)不變，說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、SO3的生成速率與SO2的消耗速率都表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終二者都按1：1進(jìn)行，不能說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選BC．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2
催化劑
加熱
2SO3（正反應(yīng)放熱）．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過(guò)一種堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
bc
bc
（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等           b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變       d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
b
b
（填字母）
a．向裝置中再充入N2          b．向裝置中再充入O2
c．改變反應(yīng)的催化劑          d．升高溫度
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為
94.7%
94.7%
（用百分?jǐn)?shù)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?江蘇）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 
催化劑
△
 2SO3（正反應(yīng)放熱）．反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
bc
bc
．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等           b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變          d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
b
b
．（填字母）
a．向裝置中再充入N2             b．向裝置中再充入O2
c．改變反應(yīng)的催化劑               d．升高溫度
（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）．
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?上海模擬）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 
催化劑
.
△
 2SO3（正反應(yīng)放熱）．反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）．
（2）若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（要有解題過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的SO2和含0.7mol的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)  2SO3 (g)（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少5.6 L（以上氣體體積均為標(biāo)況下）。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______________。

A.SO2和SO3濃度相等

B.SO2的百分含量保持不變

C.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

D.容器中混合氣體的密度保持不變

（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_____________。

A. 向裝置內(nèi)再充入N2    B. 向裝置內(nèi)再充入O2

C. 改變反應(yīng)的催化劑     D. 升高溫度

（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率

（4）若將平衡混合氣體的5 %通入過(guò)量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

 

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