7．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A將濃氨水加到盛有AgCl固體的試管中AgCl固體完全溶解所得溶液中c（Ag+）•c（Cl-）
≤Ksp（AgCl）
B向FeI2溶液中通入少量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色Cl2能將Fe2+氧化成Fe3+
C向固體純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液溶液變渾濁酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
D向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．AgCl溶解是因發(fā)生絡合反應；
B．向FeI2溶液中通入少量的氯氣，先氧化碘離子；
C．鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳氣體中含有HCl；
D．根據(jù)濃的無機鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性．

解答 解：A．將氨水加到盛有AgCl固體的試管中，AgCl固體完全溶解，因發(fā)生絡合反應生成氫氧化二氨合銀，溶液中c（Ag+）•c（Cl-）≤Ksp（AgCl），故A正確；
B．向FeI2溶液中通入少量的氯氣，先氧化碘離子，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液不會變?yōu)榧t色，故B錯誤；
C．由于是濃鹽酸，可以揮發(fā)出HCl，可以使苯酚鈉生成苯酚，所以只能證明鹽酸酸性強于碳酸，故C錯誤；
D．因濃的無機鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析產(chǎn)生沉淀，如飽和硫酸鈉溶液、硫酸銨溶液；而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而產(chǎn)生沉淀，如硫酸銅等，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及離子的檢驗、沉淀生成及蛋白質(zhì)變性等，把握反應原理及反應與現(xiàn)象的關系為解答的關鍵，注意從實驗的評價性及物質(zhì)性質(zhì)分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．海洋資源有巨大的開發(fā)潛力，人類正著力進行海水的綜合利用．
（1）以海水為原料生產(chǎn)海鹽過程中產(chǎn)生苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）．從苦鹵中可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

①在設備Ⅰ中用空氣吹出Br2，并在設備Ⅱ中用純堿溶液吸收，發(fā)生反應的離子方程式為3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑，若吸收1mol Br2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{5}{3}$mol．
②所用的設備名稱為（填序號）：設備ⅠB設備ⅡA
A．吸收塔　　      B．吹出塔　　　    C．分餾塔　　     D．壓濾機
③步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
④蒸餾塔中蒸餾溫度控制在90℃左右的原因是順利將溴蒸出，同時防止水餾出．
（2）從海水中提取鎂的工藝流程如下：

濃海水中的離子濃度如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
產(chǎn)品1是脫硫階段產(chǎn)生的沉淀，其主要成分的化學式為CaSO4，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6g．
（3）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是②③④（填序號）
①用混凝法獲取淡水  ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種   ④改進鉀、溴、鎂的提取工藝．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某小組同學在實驗室里對Fe3+與I-的反應進行探究，實現(xiàn)Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化．
（1）甲同學首先進行了如下實驗：
編號操作現(xiàn)象
Ⅰ先向2mL0.1mol•L-1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水滴加KSCN后溶液無明顯變化，
加入氯水后溶液變成血紅色．
Ⅱ先向2mL0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol•L-1KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色；滴加0.1mol•L-1KI溶液后，血紅色無明顯變化
實驗Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（2）實驗II的現(xiàn)象與預測不同，為探究可能的原因，甲同學又進行了如下實驗，
操作及現(xiàn)象如下：
編號操作現(xiàn)象
Ⅲ向2mL0.1mol•L-1KI溶液中滴加1mL
0.1mol•L-1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液		滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色
根據(jù)實驗Ⅲ，該同學認為Fe3+有可能與I-發(fā)生氧化還原反應．請結(jié)合實驗現(xiàn)象說明得出該結(jié)論的理由：溶液變成黃色，推測生成了I2．
（3）乙同學認為，還需要進一步設計實驗才可證明根據(jù)實驗Ⅲ中現(xiàn)象得出的結(jié)論．
請補全下表中的實驗方案：
編號操作預期現(xiàn)象及結(jié)論
Ⅳ向2mL0.1mol•L-1KI溶液中滴加1mL 0.1mol•L-1
FeCl3，溶液變黃色，取該溶液于兩支試管中，
試管①中滴加滴加淀粉溶液（或CCl4），
試管②中滴加滴加鐵氰化鉀溶液．		預期現(xiàn)象①溶液變藍
（或溶液分層，下層溶液為紫紅色），②出現(xiàn)特征藍色沉淀．
結(jié)論Fe3+能與I-發(fā)生氧化還原反應，生成I2和Fe2+．
（4）上述實驗結(jié)果表明，F(xiàn)e3+有可能與I-發(fā)生氧化還原反應．進一步查閱資料知，參加反應的Fe3+和I-物質(zhì)的量相同．該小組同學結(jié)合上述實驗結(jié)論，分析了實驗Ⅲ中加入KSCN后溶液變血紅色的原因，認為Fe3+與I-反應的離子方程式應寫為：2Fe3++2I-?2Fe2++I2．

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15．有機玻璃（PMMA）是以“甲基丙烯酸甲酯（MMA）”為單體，通過加聚反應得到．某科研小組擬用丙酮為主要原料通過以下途徑合成PMMA：

已知：$\stackrel{+HCN}{→}$
請回答下列問題：
（1）C中含氧官能團的名稱是羧基，步驟①的反應類型是加成反應．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）C→MMA的化學方程式．
（4）下列四個化合物中，與化合物MMA含有的官能團相同，且互為同分異構(gòu)體是AD．

A．
B．
C．
D．CH3COOCH=CH-CH3
（5）設計從“乙醛（CH3CHO）→聚乳酸（ ）”的合成路線（試劑及溶劑任選；合成路線參照“已知”中的書寫形式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．化合物甲由X、Y兩種元素組成，含甲的礦石在自然界儲量較多，稱取一定量的甲，加足量濃鹽酸使其完全溶解，將溶液分為A、B兩等份，向A中加足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒得到紅棕色固體28g，經(jīng)分析甲與該紅棕色固體組成元素相同；向B中加8.0g銅粉充分反應后經(jīng)過濾、洗滌、低溫干燥，得固體1.6g．
（1）甲的化學式3FeO•2Fe2O3，寫出足量濃鹽酸溶解甲的離子反應方程式3FeO•2Fe2O3+18H+=3Fe2++4Fe3++9H2O．
（2）設計實驗驗證溶液A中金屬X離子的價態(tài)取少量A溶液，滴加鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀，則含F(xiàn)e2+；另取少量A溶液，滴加KSCN溶液，呈血紅色，則含F(xiàn)e3+．
（3）有同學猜測能用含金屬元素X的單質(zhì)和二氧化碳在高溫下反應制取化合物甲，請從氧化還原反應的角度說明該猜測的合理性合理，F(xiàn)e具有還原性，CO2中+4價碳具有氧化性，可能發(fā)生氧化還原反應．
（4）金屬元素X和碳元素形成的化合物X3C，又稱為滲碳體．是具有高化學穩(wěn)定性的新型還原劑，同時還可以作為催化劑應用于石油化工、汽車尾氣處理等領域．工業(yè)上可用粉碎后甲的礦石和預熱后的CH4、H2混合氣體在一定溫度、壓強條件下發(fā)生反應來制備，寫出該反應方程式3Fe7O9+13H2+7CH4=7Fe3C+27H2O．X3C不溶于冷水、熱水、稀酸，可溶于熱的濃硝酸，寫出X3C和熱的濃硝酸反應的化學方程式Fe3C+22HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe（NO3）3+CO2+13NO2↑+11H2O．

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12．短周期元素甲～戊的原子序數(shù)依次增大，結(jié)合表中信息，回答有關問題．
甲乙丙丁戊
主要化合價+1、-1+4、-4
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息同位素有3種同素異形體有多種2s22p4五種原子中原子半徑最大，未成對電子數(shù)為0有兩種常見氧化物，其中一種是大氣污染物
（1）基態(tài)乙原子，最外層有2個未成對電子，電子云形狀有2種．
（2）丁元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序為Mg＞Al＞Na（用元素符號表示），試解釋原因Mg電子排布3s全滿結(jié)構(gòu)，第一電離能異常增大．
（3）由甲乙丙、甲丙戊組成的兩種離子的鈉鹽可以反應，離子方程式是HCO3-+HSO3-=H2O+CO2↑+SO32-；HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（4）乙、戊在最高價酸根中的雜化類型分別是sp2、sp3．
（5）單質(zhì)銅晶體的堆積方式如圖所示，設晶胞邊長為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中原子的配位數(shù)為12，晶體的密度為$\frac{256}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（要求寫表達式，可以不簡化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作不正確的是（　　）
A．焰色反應實驗時，在蘸取待測液前，先用稀鹽酸洗凈鉑絲并灼燒至無色
B．將2.5gCuSO4•5H2O溶于水配成100.0mL溶液，得到0.1mol•L-1硫酸銅溶液
C．用裝置甲吸收SO2
D．用裝置乙制取無水MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．2015年11月德國科學家在硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）得到一種配離子可用于治療冠心病，該配離子含有C、H、O、N、Cu等元素．
（1）基態(tài)Cu原子的電子排布式為[Ar]3d94s2．
（2）C、H、O、N四種元素形成的丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示．
①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價鍵類型是σ鍵和π鍵，氮鎳之間形成的化學鍵類型是配位鍵．
②該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有sp3和sp2．
（3）C、H、O、N幾種元素可形成乙酸、乙醛、HNO3，NO${\;}_{3}^{-}$的空間構(gòu)型是平面三角形（用文字描述），研究者發(fā)現(xiàn)乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是乙酸分子間能形成氫鍵而使其熔沸點較高．
（4）N和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，則該化合物的化學式為Cu3N．該化合物的相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，若該晶胞的邊長為a pm，則該晶體的密度是$\frac{206}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑．探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按如圖裝置進行制�。�

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要量筒（填儀器名稱）；
（2）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）；
（3）裝置B內(nèi)生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應生成NaClO2，生成NaClO2的反應方程式為2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；
（5）反應后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體．請補充完整操作iii．
i.55℃蒸發(fā)結(jié)晶；   ii．趁熱過濾；  iii．用45℃左右的熱水洗滌3遍（熱水溫度高于38℃，低于60℃）；  iv．低于60℃干燥，得到成品．
實驗Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定
（6）上述實驗制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4．產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因是a；
a．B中有SO2氣體產(chǎn)生，并有部分進入D裝置內(nèi)
b．B中濃硫酸揮發(fā)進入D中與NaOH中和
c．B中的硫酸鈉進入到D裝置內(nèi)
（7）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：準確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．
取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①確認滴定終點的現(xiàn)象是滴到最后一滴，溶液藍色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復原；
②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol（用含c、V的代數(shù)式表示）．

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