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19．某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0．下列敘述中，正確的是（　　）
A．加入少量W，逆反應速率增大
B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
C．升高溫度，平衡逆向移動
D．改變條件，又達新平衡，此時上述反應的平衡常數K值一定增大

分析 A．W為固體，增大W的用量，不影響平衡的移動；
B．該反應正反應是氣體體積減小的反應，隨反應進行，壓強降低，當壓強不再變化，說明到達平衡狀態(tài)；
C．升高溫度平衡向吸熱反應移動；
D．若改變壓強或濃度，平衡常數不變，若降低溫度，平衡常數減�。�

解答 解：A．W在反應中是固體，固體量的增減不會引起化學反應速率的改變和化學平衡的移動，故A錯誤；
B．隨反應進行，氣體的物質的量減小，壓強減小，壓強不變說明到達平衡，說明該反應到達平衡狀態(tài)，故B正確；
C．該反應正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向吸熱反應移動，即向正反應移動，故C錯誤；
D．平衡常數只與溫度有關，若減小溫度，平衡側重逆向移動，平衡常數會減小；若改變的是濃度或壓強，平衡常數不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素，題目難度中等，注意掌握濃度、壓強、溫度等影響對化學平衡的影響，D為易錯點，注意化學平衡常數只與溫度的影響，試題有利于提高學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，步驟③和步驟⑥該步驟的實驗操作名稱分別是過濾、蒸餾．
（2）步驟④反應的離子方程式是2I-+Cl2=I2+2Cl-．步驟④中的轉化還可以雙氧水（H2O2），請寫出反應的離子方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．
（3）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是碘在苯中的溶解度比在水中溶解度大得多，苯與水互不相溶．
（4）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：取少量提取碘后的溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現藍色，如果出現藍色，說明含有單質碘．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．實驗室日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如圖1：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，用所給的試劑，按滴加順序依次為NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）（只填化學式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇．
（2）用提純的NaCl配制500mL 4.00mol•L-1NaCl溶液，所用儀器出藥匙、玻璃棒外還有abdf．
a、天平b、燒杯 c、錐形瓶 d、500mL容量瓶 e、250mL容量瓶f、膠頭滴管 g、移液管
（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖2所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集Cl2小于2L，原因是電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應 ．此副反應的產物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是次氯酸鈉消毒殺菌最主要的作用方式是通過它的水解形成次氯酸．
（4）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
MnO2+4HCl（濃）?MnCl2+Cl2↑+2H2O
據此，制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置（如圖3）是d（填代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．以某工業(yè)廢玻璃粉末（主要含Al2O3、SiO2、Fe2O3、CeO2）為原料回收氧化鋁和制備氫氧化鈰[Ce（OH）4]．
已知：CeO2是一種重要的稀土氧化物，不溶于水與稀硫酸；酸性條件下，Ce4+有較強氧化性．
實驗流程如下：

I．回收氧化鋁
（1）濾液A中含有的金屬陽離子是Fe3+Al3+（填離子符號）；濾渣B的主要成分是Fe（OH）3．
（2）寫出濾液A中含有的某金屬陽離子與過量氫氧化鈉溶液反應得到濾液B的離子方程式Al3++4OH-=[Al（OH）4]-．
（3）試劑a是D（填序號）．
A．NaOH溶液      B．氨水      C．稀硫酸      D．二氧化碳
Ⅱ．制備氫氧化鈰
取上述實驗流程中所得濾渣A 10.0g繼續(xù)進行實驗

（4）反應①的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
（5）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物HT作為萃取劑能將Ce4+從水溶液中萃取出來，HT不能（填“能”或“不能”）與水互溶．實驗室進行萃取操作用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒、量筒等．
（6）取上述流程中得到的全部Ce（OH）4產品加硫酸溶解后，與0.1000mol•L-1FeSO4標準溶液反應（發(fā)生反應的離子方程式為Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+），消耗25.00mL標準溶液，則濾渣A中Ce元素的質量分數為3.50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．甲同學想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，他使用鎂片與鋁片作電極，放入 稀H2SO4溶液中，如圖所示•
①寫出電池中正極的電極反應式和總反應的離子方程式：
正極：2H++2e-=H2↑．
總反應的離子方程式：2H++Mg=Mg2++H2↑．
②根據實驗現象甲同學判斷出Mg活動性更強 （填寫元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．在化學反應中，反應物轉化為生成物的同時，必然發(fā)生能量的變化
B．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量
C．放熱反應發(fā)生時不一定要加熱，但吸熱反應必須要加熱才能發(fā)生
D．斷開化學鍵的過程會放出能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4•7H2O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：

請回答下列問題：
（1）寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認為合理的是途徑② ；
上述實驗方案多處采用了過濾操作，過濾所用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是引流．
（3）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是產生等量膽礬途徑④消耗硫酸少、途徑④不會產生污染大氣的氣體．
（4）通過途徑④制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、蒸發(fā)濃縮、
冷卻結晶、過濾、自然干燥．其中“加熱通氧氣”所起的作用為（用離子方程式表示）2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O．
（5）測定所得膽礬（CuSO4•xH2O）中x值的實驗方案是蒸發(fā)硫酸銅晶體中的水得到白色的無水硫酸銅，冷卻后稱量．此變化的化學方程式為：CuSO4•xH2O═CuSO4+xH2O，但溫度過高，CuSO4會繼續(xù)分解為CuO和SO3．
在此實驗過程中，稱量操作至少進行4次．若測定結果x值偏高，可能的原因是abd．
a．加熱溫度過高
b．加熱時膽礬晶體飛濺出來
c．加熱后放在空氣中冷卻
 d．所用坩堝事先未干燥（潮濕）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對發(fā)現元素周期律貢獻最大的化學家是（　�。�
A．阿佛加德羅B．道爾頓C．牛頓D．門捷列夫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NO3-、I-、AlO2-
C．FeCl3溶液：K+、Na+、Fe2+、S2-
D．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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