【題目】①在25 ℃條件下將pH=12的氨水稀釋過程中,下列關(guān)系式正確的是________。

A.能使溶液中c(NH4+)·c(OH)增大

B.溶液中c(H)·c(OH)不變

C.能使溶液中比值增大

D.此過程中Kw增大

②在25 ℃條件下將pH=12的氨水稀釋100倍后溶液的pH________(填序號)。

A.10 B.11 C.10~12 D.11~13

(2)25 ℃時(shí),向0.1 mol·L1的氨水中加入少量氯化銨固體,當(dāng)固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是________(填序號)。

①氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

②氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H)

③氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了一水合氨的電離,使c(OH)減小

(3)室溫下,如果將0.2 mol NH4Cl0.1 mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無損失)。

________________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2 mol。

________________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH0.1 mol。

【答案】B C NH4+ NH3·H2O NH4+ H+

【解析】

(1)A.根據(jù)氨水的電離平衡常數(shù)判斷;B.根據(jù)Kw僅與溫度有關(guān)判斷;C.根據(jù)氨水的電離平衡常數(shù)和Kw判斷;D.Kw僅與溫度有關(guān);②將pH=12的氨水稀釋100,會促進(jìn)氨水的電離;

(2)氨水是弱電解質(zhì)存在電離平衡,向溶液中加入相同的離子能抑制氨水電離;

(3)根據(jù)溶液中的物料守恒和電荷守恒來分析解答。

(1)A.在25℃條件下將pH=12的氨水稀釋過程中,溫度不變,則氨水的電離平衡常數(shù)不變,即Kb=不變,又稀釋過程中c(NH3H2O)減小,所以c(NH4+)c(OH-)也減小,故A錯誤;B.在25℃條件下將pH=12的氨水稀釋過程中,溫度不變,所以Kw=c(H+)c(OH-)不變,故B正確;C. =,又溫度不變,所以不變,則 比值不變,故C錯誤;D.在25℃條件下將pH=12的氨水稀釋過程中,溫度不變,所以Kw不變,故D錯誤;

故選B;

②氨水為弱堿,將pH=12的氨水稀釋100倍后,促進(jìn)一水合氨的電離,稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來的,所以溶液的pH應(yīng)該10-12之間,故選:C;

(2)氯化銨溶于水電離出銨根離子,使氨水中的銨根離子濃度增大平衡向左移動,從而抑制氨水電離,故選:③;

(3)①根據(jù)物料守恒知,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.2mol,故答案為:NH4+;NH3H2O;

②根據(jù)溶液中電荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)+c(Na+),c(H+)+c(NH4+)-c(OH-) =c(Cl-)-c(Na+) =0.2mol-0.1mol=0.1mol,故答案為:NH4+;H+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時(shí),稀硫酸和鹽酸混合液中,c(H+)=10-amol·L-1c(OH-)=10-bmol·L-1,已知a+b=12,向20mL該混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如圖所示,當(dāng)加入60mL Ba(OH)2溶液時(shí),C點(diǎn)溶液的pH=6(體積變化忽略不計(jì)),試計(jì)算:

1t℃時(shí),Kw=___,最初混合酸中c(SO42-)=___c(Cl-)=____。

2A點(diǎn)pH=_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,由這些元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中c、d為單質(zhì),a、b、g為二元化合物。b10電子分子,g18電子分子。下列說法正確的是

A. 同溫同濃度的ef溶液,后者pH較大

B. XR、Z三種元素的化合物只有一種

C. 0.1mold與足量的e溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為 1.204×1023

D. ef含化學(xué)鍵類型相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鈦(Ti)具有硬度大、熔點(diǎn)高、耐酸堿腐蝕的優(yōu)點(diǎn),被廣泛用于航空航天、醫(yī)療衛(wèi)生及日常生活中。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)為主要原料冶煉金屬鈦的生產(chǎn)工藝如圖所示。

回答下列有關(guān)問題:

(1)鈦鐵礦(精礦)中加入濃硫酸除生成TiOSO4外,還生成水和另外一種硫酸鹽,且反應(yīng)前后Fe的化合價(jià)不變,則FeTiO3中Ti的化合價(jià)為____

(2)上述流程圖中加入“鐵屑”的目的是___(填字母)。

A.防止Fe2+被氧化  B.與Fe3+反應(yīng)

C.防止Fe2+水解   D.防止Fe3+水解

(3)溶液Ⅰ經(jīng)“操作a”可得固體副產(chǎn)品甲,則操作a的名稱為_______,副產(chǎn)品甲的化學(xué)式是_____。

(4)已知鈦酸難溶于水,其化學(xué)式為H2TiO3。則溶液Ⅱ中加入水,加熱時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為_____。

(5)“操作b”為加熱,則中間產(chǎn)品乙的化學(xué)式為______。

(6)一定條件下,利用氣體丙與氫氣可合成甲醇,該合成反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,甲醇的電子式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】應(yīng)用元素周期律推斷,下列說法正確的是

A.Sr(鍶)的碳酸鹽難溶于水B.Tl(鉈)的氫氧化物是兩性氫氧化物

C.H2SeH2S更穩(wěn)定D.H3AsO4酸性比H3PO4強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大,X 是地殼中含量最多的元素,Y 原子的最外層只有一個(gè)電子,Z 位于元素周期表ⅢA,W X屬于同一主族。下列說法正確的是

A. 原子半徑r(W) > r(Z) > r(Y)

B. X、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵

C. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Mn2O3是一種重要的工業(yè)原料,在電磁和有機(jī)合成等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用CH4還原MnO2制備Mn2O3,并測定產(chǎn)品純度。請回答下列問題:

.制備(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)

已知:Al4C3+12H2O==4Al(OH)3+3CH4。

(1)儀器a的名稱為______________________

(2)用稀醋酸代替水的優(yōu)點(diǎn)有________________________________________

(3)連接好實(shí)驗(yàn)裝置,檢驗(yàn)裝置的氣密性并加入相應(yīng)試劑。向燒瓶中滴加稀醋酸之后,在點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是__________________________________

(4)儀器b中同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

(5)指出上述實(shí)驗(yàn)裝置有一處明顯的缺陷____________________________

.測定產(chǎn)品中Mn2O3的純度(只考慮產(chǎn)品中混有少量未參與反應(yīng)的MnO2)

.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取儀器b中所得固體7.19g,加入足量硫酸酸化的KI溶液,使固體中錳元素全部轉(zhuǎn)化為Mn2+;

.將所得溶液稀釋至500mL;

.25.00mL稀釋后的溶液,滴加幾滴淀粉溶液,用0.200molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗25.00mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。(已知:I2+2 Na2S2O3==Na2S4O6+2NaI)

(1)步驟ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________

(2)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是__________________________________________________

(3)所取固體中Mn2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)

(4)下列操作使測定結(jié)果偏高的是______________

A.滴定前平視,滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)

B.盛放Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C.硫酸酸化的KI溶液在空氣中靜置時(shí)間過長

D.滴定前正常,滴定后滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.44 g,則該氣體的密度為________g·L1(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位),該氣體的相對分子質(zhì)量為________。

2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由COCO2組成的混合氣體為6.72 L,質(zhì)量為12 g,此混合物中COCO2物質(zhì)的量之比是________,CO的體積分?jǐn)?shù)是________CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A,B,C,D、E、F六種元素,已知:

①它們位于三個(gè)不同短周期,核電荷數(shù)依次增大。

②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ·mol-1):

③B與F同主族。

④A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物。

⑤B,C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。

(1)寫出只含有A,B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式__________、__________

(2)B2A2分子中存在______個(gè)σ鍵,______個(gè)π鍵。

(3)人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能:

試計(jì)算1 mol F單質(zhì)晶體燃燒時(shí)的反應(yīng)熱ΔH______(要寫單位)。

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