16．100mL 6mol•L-1 H2SO4與過量的鐵粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應物中加入適量的（　�。�
A．NaHCO3溶液B．KNO3溶液C．稀醋酸D．Na2SO4溶液

分析 為了減緩反應進行的速率，可降低氫離子濃度或降低溫度，但又不影響生成氫氣的總量，則氫離子的總物質(zhì)的量不變，以此解答該題．

解答 解：A．加入碳氫酸鈉，消耗硫酸，濃度降低，反應速率減小，且生成氫氣的總量減小，故A錯誤；
B．加入硝酸鉀，生成NO氣體，影響生成氫氣的總量，故B錯誤；
C．加入醋酸氫離子物質(zhì)的量增大，生成氫氣增多，故C錯誤；
D．加入硫酸鉀溶液，氫離子濃度降低，則反應速率減小，但生成氫氣的總量不變，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，側重于基礎知識的考查，注意把握影響化學反應速率的因素，把握題目要求，為解答該題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將足量CO2通入下列溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．硅酸鈉溶液B．石灰水C．氯化鋇溶液D．氯化鈣溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即 ．四種元素均為非稀有氣體元素．下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
C．W的最高正化合價與最低負化合價的絕對值可能相等
D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在下列變化中（1）碘的升華（2）燒堿熔化（3）氯化鈉溶于水（4）氯化氫氣體溶于水（5）氧氣溶于水（6）過氧化鈉溶于水，未發(fā)生化學鍵破壞的是（1）、（5），僅發(fā)生離子鍵破壞的是（2）、（3），僅發(fā)生共價鍵破壞的是（4）：既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)生共價鍵破壞的是（6）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．根據(jù)下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3•H2O，⑩CuSO4 請回答下列問題：
（1）CuSO4水解的離子方程式為Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）=10-3 mol•L-1；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水電離出來的c（H+）=10-11 mol•L-1；
（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是D．
A．向水中加入NaHSO4固體                   
B．向水中加NaHCO3固體
C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]
D．向水中加入NH4Cl固體
（4）若濃度均為0.1mol•L-1、等體積的NaOH和NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則 m＞ n （填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六種稀溶液，按pH由大到小的順序為（填序號①＞⑤＞④＞⑥＞③＞②．
（6）已知t℃時，Kw=1×10-12，在該溫度時將pH=9的NaOH溶液a L與pH=2的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=3，則a：b=9：2．
（7）設計一個實驗證明醋酸是弱酸測定0.1 mol•L-1的稀醋酸溶液的PH，如PH大于1，說明醋酸沒完全電離，是弱酸，否則為強酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都屬于離子型碳化物．請通過CaC2制C2H2的反應進行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應產(chǎn)物正確的是（　�。�
A．ZnC2水解生成乙烷B．Al4C3水解生成丙炔
C．Mg2C3水解生成丙炔D．Li2C2水解生成乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如果把Cu、Zn與稀H2SO4構成的原電池表示為Zn$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Cu，則下列能表示原電池的是（　�。�
A．Cu$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuB．Cu$\stackrel{CuSO_{4}}{→}$AgC．Zn$\stackrel{NH_{4}Cl}{→}$CD．Zn$\stackrel{C_{2}H_{5}OH}{→}$Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知：①N2（g）+3H2（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H＜0，
②2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）△H＜0．請回答下列問題：
（1）從影響化學反應速率和化學平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理論上應采取的措施是適當溫度、高壓、催化劑．實際生產(chǎn)中采取的措施，合成氨是20Mpa～50Mpa、500℃的高溫、鐵觸媒作催化劑，合成SO3是常壓、400℃～500℃的高溫、V2O5作催化劑．
（2）在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，要分離出氨，目的是減少生成物濃度，平衡正向進行，提高原料的轉(zhuǎn)化率；而合成SO3的過程中，則不需要分離出SO3，原因是二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，分離分離出SO3對二氧化硫的轉(zhuǎn)化率基本無影響．
（3）將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應②在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol•L-1．計算該條件下反應②的平衡常數(shù)K=1.6×103．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉(zhuǎn)化關系，其中，A是地殼中含量最多的金屬元素，請回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：甲Al2O3、乙NaAlO2、丁AlCl3戊Al（OH）3．
（2）寫出A在元素周期表中的位置：第三周期，第ⅢA族．
（3）寫出甲→乙+丙反應的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
 A→乙+C反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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