【題目】某學生用如圖裝置研究原電池原理，下列有關說法錯誤的是(　　)

A.圖(3)中Zn片增重質(zhì)量與Cu片減輕質(zhì)量的比為65∶64

B.圖(2)中，電子經(jīng)溶液由銅片流向鋅片

C.圖(1)中銅片上沒有氣體產(chǎn)生

D.圖(2)與圖(3)中正極生成物的質(zhì)量比為1∶32時，Zn片減輕的質(zhì)量相等

【答案】AB

【解析】

A．圖(3)是原電池裝置，鋅做負極失電子生成鋅離子，銅做正極，溶液中銅離子得到電子生成銅，鋅電極減輕，銅電極增重，故A錯誤；

B．圖(2)是原電池裝置，鋅做負極，銅做正極，電子只能在金屬導體中傳遞移動，不能再溶液中移動，故B錯誤；

C．圖(1) 是化學腐蝕，鋅和稀硫酸發(fā)生反應生成氫氣，銅和稀硫酸不反應，圖1中銅棒上沒有氣體產(chǎn)生，故C正確；

D．圖(2)與圖(3)中電極反應負極Zn-2e- = Zn2+，圖2中正極上電極反應2H+ +2e- = H2↑，圖3中正極電極反應為Cu2++2e-=Cu，正極生成物質(zhì)質(zhì)量比為1：32時，則正極生成物的物質(zhì)的量之比為1:1，依據(jù)電子守恒計算兩個原電池中電子轉(zhuǎn)移相同，所以反應的鋅的質(zhì)量相同，故D正確；

答案選AB。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見有機反應類型有：①取代反應、②加成反應、③消去反應、④酯化反應、⑤加聚反應、⑥氧化反應、⑦還原反應，其中能在有機物中引入羥基的反應類型是

A. ①②③B. ①②⑦C. ⑤⑥⑦D. ③④⑥

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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. KClO3+6HC1=KCl+3C12↑+3H2O 中，生成13.44L (標準狀況) C12轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2 NA

B. 標準狀況下，22.4LC12通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C. 足量的MnO2與一定量的濃鹽酸反應得到1mol Cl2,若向反應后的溶液中加入足量的AgNO3,則生成AgC1的物質(zhì)的量為2 mol

D. 5.6g Fe 與一定量的稀硝酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為0.26 NA

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【題目】以下說法中正確的是(　　)

①僅用試管、膠頭滴管、溴水、KI淀粉溶液就可比較Br2與I2的氧化性的強弱

②利用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗及溴水和CCl4能除去NaBr溶液中的少量NaI

③海水提溴與海帶提碘均涉及氧化還原反應

④制備粗硅的反應為C＋SiO2Si＋CO2↑　

⑤SiO2與Al2O3均能與強堿溶液反應，所以均為酸性氧化物　

⑥光導纖維的成分主要是Si

A.①②③B.②③④

C.②④⑥D.①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氨或銨鹽的說法不正確的是

A. 可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣

B. 用鹽酸滴定氨水，當溶液呈中性時，c(NH4+) = c(Cl)

C. NH3屬于弱電解質(zhì)

D. 常溫時，0.1 mol·L1NH4Cl溶液加水稀釋，的值不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25 ℃條件下向10.00 mL 0.1 mol·L－1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如下圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是(　　)

A. a點表示的溶液中c(HCOO－)約為10－3 mol·L－1

B. 用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液

C. c點NaOH溶液的體積小于10 mL

D. 在a、c間任一點，溶液中一定都有c(Na＋)>c(HCOO－)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向溶液中，不斷通入HCl氣體忽略溶液體積變化，得到和與pH的變化關系如圖所示，則下列說法不正確的是

A.溶液中水的電離程度：

B.在y點時，通入的HCl氣體在標準狀況下的體積為

C.隨著HCl的通入，不斷減小

D.該溫度下，的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，的溶液中，、、三者所占物質(zhì)的量分數(shù)分布系數(shù)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述不正確的是

A.的平衡常數(shù)

B.將等物質(zhì)的量的、溶于水中，所得溶液pH恰好為

C.常溫下HF的電離常數(shù)，將少量溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應為：H2C2O4+F-=HF+HC2O4-

D.在溶液中，各離子濃度大小關系為

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【題目】已知： 。某溫度下，在容積為1L的密閉容器中充入1mol和，在一定條件下反應，測得、的物質(zhì)的量隨時間的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.從反應開始到平衡，的平均反應速率

B.此溫度下，該反應的平衡常數(shù)為

C.縮小體積，既能增大反應速率，又能提高的轉(zhuǎn)化率

D.欲增大平衡狀態(tài)時，可采用升高溫度的方法

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