Question

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）2 Z（g）       H<0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是

A.反應(yīng)前2 min 的平均速率(Z)=2.010^-3mol·L^-1·min^-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前(逆)>(正)

C. 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32mol 氣體X和0.32 mol 氣體Y，達(dá)到平衡時(shí)，n(Z)<0.24mol

D. 其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol 氣體X，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的移動(dòng)  G4   G5

【答案解析】D  解析：A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，v(Y)=0.04mol÷10L÷2min=0.002mol/（L•min），利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L•min）=0.004mol/（L•min），故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（正）＞v（逆），故B錯(cuò)誤；C、起始時(shí)向容器中充入0.32mol 氣體X和0.32 mol 氣體Y，與原平衡等效，相當(dāng)于在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，所以平衡不移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)不變，n(Z)=0.24mol，故C錯(cuò)誤；D、其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol 氣體X，平衡正向移動(dòng)，所以達(dá)到新平衡時(shí)，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的轉(zhuǎn)化率減小，X的體積分?jǐn)?shù)增大。

故D正確。

故答案選D

【思路點(diǎn)撥】本題考查了本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素等，難度中等。